作业帮等体积ph等于a醋酸和ph等于b的氢氧化钠溶液恰好中和
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/22 07:08:03
醋酸是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离；pH都等于3的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，加水稀释后醋酸还能电离出氢离子，要使稀释后的溶液pH仍
醋酸根大于钠离子大于氢离子大于氢氧根再答：给好评吧
这题不明确,温度不知,不同的温度下,水的离子积不一样,不一定是10^-14即pH不再是14.如果用14算,那么A（电离度）=10^14-a-
HCL最多醋酸最少~
因为醋酸是弱酸,pH=2的醋酸中实际的醋酸浓度要比0.01mol/L大很多.因为NaOH是强碱,所以pH=12时浓度就是确切的0.01mol/L.因此在中和后,原先未电离的醋酸继续电离,这个效应要大于
等浓度等体积混合,ph＞7.氢氧化钠体积≥醋酸体积时,ph＞7.ph=7或ph＜7,醋酸体积大再答：因为醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱。弱酸强碱盐会发生水解显碱性。再答：因为醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱。弱
PH值等于2的盐酸溶液,其酸的浓度=10^-2mol/LpH值等于10的氢氧化钠溶液,其碱的浓度=10^-4mol/L因为是一元酸、一元碱,所以混合后溶液中,c(H+)=(10^-2V-10^-4V)
因为PH值知道:c(OH-)=10^-1mol/L和c(OH-)=10^-5mol/L混合,设两溶液的体积为1L则有:10^-1mol/L*1L+10^-5mol/L*1Lc(OH-)总==_____
pH=3的醋酸与pH=11的NaOH等V混合：醋酸中,已电离出的c(H+)=10-3mol/L,这部分H+与NaOH电离的OH-恰好中和；但醋酸中还有大量醋酸分子,因此混合后反应的结果是：醋酸大大过量
理解这题的关键是pH值的概念,pH实际是代表氢离子的浓度,在盐酸中,由于HCl是强电解质,氢离子浓度可以等于HCl浓度,而氨水中,氢氧化铵是弱电解质,氢氧根离子浓度大大小于氢氧化铵的浓度(pOH+pH
不对,没有考虑酸碱是几元酸几元碱.
NaOH为强电解质,在溶液中完全电解成Na+和OH-,C-COOH是弱电解质,两者等体积等PH混合后,其实C-COOH的物质的量大于NaOH,OH-被完全中和,剩余的C-COOH仍旧能够发生电离,导致
因为醋酸是弱酸,遇水先电离成CH3COO-和H+然后醋酸根又水解出水中的氢离子.所以说PH=2其实还有着水解出来的氢离子.水中的氢离子浓度是大于10的-2次方的而NaOH是强碱,不涉及到水解的问题.氢
得到的溶液就是0.01mol/L的CH3COONa溶液.CH3COO-+H2O===可逆===CH3COOH+OH-乙酸Ka=1.76*10^-5又水Kw==10^-14则水解反应K==Kw/Ka==
仍然是3等体积混合后,虽然混合以及电离平衡的达成应当是同时进行的,但为了讨论的方便,我们不妨假设为两个过程先后发生,假定在混合的时候,醋酸分子不解离,醋酸根离子不同氢离子结合,都保持不变.这样,在所得
ph=3的盐酸中氢离子浓度为10的-3次方.ph=11的氢氧化钡中氢氧根离子浓度也为10的-3次方.又是等体积混合,所以恰好完全反应,溶液呈中性.ph=7再问：对了氢氧根浓度怎么算出来的？再答：氢离子
PH=3的盐酸和PH=11的氢氧化钠等体积混合则PH等于7而醋酸是弱酸电离不充分所以醋酸的量要大于氢氧化钠终点时PH小于7电离大于水解
pH＝3的醋酸-----氢离子浓度10^-3mol/L；pH＝11的氢氧化钠溶液-------氢氧根离子浓度10^-3mol/L；等体积混合后-----------由于氢离子被氢氧根中和,促使醋酸进一
PH可以等于3.再问：恩明白了