稀释亚硫酸氢钠溶液,离子浓度增大的是
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/11 15:34:57
当然不是,单从水的电离平衡来看,当稀释醋酸溶液时,由于溶液中的氢离子浓度减小,故而会使溶液中的氢氧根离子浓度增加.(一般认定水的Kw不改变)
硫酸氢钠电离氢离子,亚硫酸根是弱酸酸根,和氢离子不共存就算不电离出氢离子,亚硫酸根和铵根离子水解相互促进,还是没法大量共存
因为亚硫酸根离子是弱酸根离子,所以电离很少,所以大于氢离子.再问:’弱酸根离子,所以电离很少‘能电力出氢离子吗?再答:能,但是只有极少的一部分。再问:还要在加水中电力的氢吧!谢谢你!我回来问老师吧?可
2HSO3^-+Ca^2++2OH^-=CaSO3↓+SO3^2-+2H2O
一般情况下加水稀释,离子浓度都会减小,除了氢离子和氢氧根离子,因为两个的积不变的,而且如果溶液和某些沉淀在一起的话,加水稀释,沉淀又会溶解的,所以可能沉淀里的离子加水稀释后浓度不变再问:一般不是应该考
H+再答:看错了,,,是Na+=SO4
CO32-+H2O===HCO3-+OH-碳酸钠溶液加水稀释,越稀越水解,水解程度增大了,n(OH-)增大体积也增大了,且增大的比n(OH-)增大得多所以C=n/V浓度减少.再问:碳酸钠溶液加水稀释,
不是``NA2CO3溶液是碱性``加水后碱性减弱`就是OH-的浓度减少``又任何溶液在一定温度的(OH-的浓度)与(H+的浓度)的乘积是一个定值比如``在25摄食度中(OH-的浓度)与(H+的浓度)的
增大,可以从反方面来考虑首先,因为它是0.1mol/L醋酸溶液,所以加水稀释后氢离子浓度减小而在溶液中,氢离子浓度与氢氧根离子浓度的离子积常数为一个定值,也可说这两者浓度成反比所以氢氧根离子浓度变大追
Na+>HSO3->H+>SO32->OH-
首先要知道的一点是NaHSO3是酸性的而NaHCO3是碱性的然后拿NaHCO3为例Na+没水解所以他肯定是最大的之后是水解和电离了一点的HCO3-水解生成了OH-和H2CO3电离生成了H+和CO32-
设亚硫酸根X亚硫酸氢根Y因共有1mol钠离子,0.8molS所以X+Y=0.82X+Y=1所以X=0.2Y=0.63:1'
因为稀释后H+浓度变小,而H+与OH-的乘积(水的离子积)不变,故OH-的浓度反而充大了.这些初想起来有点不可思议,但你想想初中学过的,酸稀释后pH升高,而pH升高正与OH-浓度的增大一致呵.
不是,OH-的浓度是升高的.稀释对于主要离子来说都是浓度减小,H+浓度也是减小的.Kw=c(H+)*c(OH-)温度不变,Kw不变,c(H+)减小,c(OH-)升高.再问:OH-的浓度是升高为什么?再
1电离主要:NaHSO3=Na++HSO3-次要:HSO3-=(可逆)H++SO32-2水解HSO3-+H2O=(可逆)H2SO3+OH-SO32-H2O=(可逆)HSO3-+OH-(可以忽略)次要电
在亚硫酸氢钠溶液中,由于电离大于水解.溶液呈酸性.离子浓度顺序应该是:Na(+)>HSO3(-)>H(+)>SO3(2-)>OH(-).产生的H(+)与SO4(2-)数目相等.而水H2O电离也产生H+
NaHSO3=Na++HSO3-由于HSO3-电离程度大于水解程度,如果分开看的话:HSO3-=H++SO32-(可逆)(程度较大)HSO3-+H2O=H2SO3+OH-(可逆)(程度较小)此时溶液中
OH和亚硫酸根再答:反应再答:生成了SO3-再答:还有剩余的OH再答:和H中和生成水
HSO3-电离大於水解,电离出SO32-的趋势大於水解产生OH-的趋势.
说的等式是质子守恒.没错亚硫酸钠溶液:存在Na+,H+,SO32-HSO3-,OH-,H2SO31,电荷守恒,溶液电中性,溶液中的正电荷总物质的量等于负电荷总物质的量n(Na+)+n(H+)=2n(S