稀释不同的强碱弱酸盐

可以通过化合物的水解情况来分析物质的酸碱性.比如对于盐来说,两者和其他物质所成的盐是否是弱电解质.比如,NaCl,Na是活泼性较强的金属,可以和OH-形成强碱,Cl是氧化性较强的非金属,可以和H+形成

能再问：常温下，pH为12的强碱弱酸盐溶液由水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度都是10-2mol/L吗再答：恩

以醋酸（HAc）和氢氰酸（HCN）为例说明,他们都是弱酸,醋酸的电离常数数量级10^-5,氢氰酸电离常数数量级10^-10,水解常数=10^-14/电离常数,所以醋酸根水解常数数量级10^-9,氰根离

由于一般物质的Ka1和Ka2相差较大,因此一般这类计算只考虑酸根的一级碱式电离,中学称一级水解.以Na2CO3为例,写出其电离方程式：CO32-+H2O=(可逆)HCO3-+OH-,Kb1=Kw/Ka

强碱弱酸就是金属离子金属性比较强例如NaKCa等而酸根离子非金属性比较弱例如SiO32-硅酸根等强酸弱碱盐就是反过来,金属离子金属性比较弱,例如Al3+Mg2+等酸根离子非金属性比较强例如SO42-C

强碱弱酸盐一般都是由金属元素和弱酸构成的盐类譬如:NA2CO3NAACCAC03等

上高中必须记住六大强酸,四大强碱(最常用的)强酸有硫酸硝酸盐酸初中学的.高中学的高氯酸氢碘酸氢溴酸强碱有氢氧化钾氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡既钾钠钙钡其他的不是弱酸就是弱碱.弱碱中能溶于水的高中就学了一个

强碱弱酸盐有pH

1、要看是哪种弱酸若是醋酸,1：1混合,显酸性若是HCN,1：1混合,显碱性2、要看相对比例的大小即使是醋酸与醋酸钠,若CH3COONa的量远远大于CH3COOH,也可以是碱性的但是,无论是酸碱性,有

NaCN在水中几乎完全水解成HCN和NaOHHCN是极弱酸所以强碱弱酸盐NaCN在水中pH可为14

主要是由于水解作用引起的,单纯的醋酸钠溶液之中存在着水的电离平衡跟醋酸钠的电离平衡,使溶液呈现碱性,当加入醋酸后,其中的氢离子与氢氧根发生中和电离平衡发生移动,使溶液向着酸性方向过渡,达到一定的程序时

所有这些物质稀释后1、威力浓度都降低2、导电性都减弱强酸、强碱、盐都是强电解质,从一开始电离度就是100%,稀释不会变化弱酸弱碱是弱电解质,稀释会促进电离,随着稀释电离度会变大

从本质上来认识弱酸强碱盐的水解常数以CH3COONa为例来说明水解的离子方程式：CH3COO-+H2O=（可逆号）CH3COOH+OH-水解常数表达式：Kh=C(CH3COOH)*C(OH-)/C(C

第一步：CO32-+H2O=(可逆号)HCO3-+OH-第二步：HCO3-+H2O=(可逆号)H2CO3+OH-第一步产生的HCO3-和OH-浓度相等,第二步消耗HCO3-又所以OH->HCO3-而第

是的酸越强,水解就越弱,产生的氢氧根就越少所以PH小

强碱滴弱酸的起点高、前半部分形状有差异、突跃小.

解析：一句话：弱酸中有“存款”即稀释时弱酸还能电离出H+,而强酸已全部电离出H+,所以pH相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱）,稀释相同的倍数,强酸（或强碱）pH变化大,弱酸（或弱碱）pH变化小.

因为弱酸弱碱只是部分电离,浓度下降会引起他们的电离度上升,重新电离出H+或OH-,能抑制由于H+或OH-的浓度下降,因此他们的PH值相对稳定

如果是高中,那么就看其溶于水是否完全电离,如果完全电离就是强酸（碱）,不完全则是弱的,根据电离的程度判断弱酸（碱）的强弱,电离越强则酸（碱）性越强,反之亦然.盐类则看它电离出的离子所在的酸或碱是强还是

溶液显示酸性还是碱性可以从溶液中所含OH-与H+谁多谁少来定.好像有个常数Kw=1x10（-14）在标况下.根据你的条件可以知道两种溶液中所含的物质的量的浓度是相同的.还需要知道各自溶液中所含OH-与