离子选择电极电位等于-搜答案-智慧作业帮

错误.电对处于标准态下的电极电位称为标准电极电位,标准态是指电极处于标准压力（100kPa）下,组成电极的固体或液体物质都是纯净物质；气体物质其分压为100kPa；组成电对的有关离子（包括参与反应的介

1、反应Hg22++4I-=[HgI4]2-+Hg可以拆成两个半反应：Hg22++2e=2Hg,E=0.85×2-0.92V=0.78V[HgI4]2-+2e=1/2Hg22++4I-,E=?（这是要

因为氟化物可以腐蚀含硅物质（如玻璃）产生SiF4气体（剧毒）.

金属腐蚀一般为电化学腐蚀,发生腐蚀---构成腐蚀原电池,一般阳极电极电位负移,阴极电极电位正移,构成材料的腐蚀电位.金属表面阳极和阴极的初始电位分别为Ea和Ec.金属腐蚀时,由于极化作用,阳极和阴极的

不能再问：真的吗?为什么啊?再答：只选择F-离子检测呀

仪器与试剂离子计或pH计；氟离子选择电极；饱和甘汞电极；电磁搅拌器；100ml容量瓶7只；100ml烧杯2个；10ml移液管.0.1000molL-1F-标准溶液称取分析纯NaF(120℃烘干1h)4

查到一下标准电极电势数据（碱性）ΨIO3-/I-=+0.29VΨIO-/I-=+0.49VΨNO2-/NO=-0.46VΨNO2-/NO=+0.15VΨNO2-/N2=+0.41V由于I-+NO2-→

强度不同,离子活度不同按照离子强度计算公式计算

溶液离子强度大,等浓度的例子活度就小,就不能成以浓度为变量的正比例函数了.

氟化物在酸性条件下成游离态：F-+H+=HF会和玻璃反应具有弱酸性,但浓时的电离度比稀时大而与一般弱电解质有别.腐蚀性强,对牙、骨损害较严重.对硅的化合物有强腐蚀性.应在密闭的塑料瓶内保存.　　用HF

这个有点麻烦,干扰较多,一般用滴定法,或者离子色谱.浙大哲博检测可以分析.

氟离子选择电极有较好的选择性,主要干扰物质是氢氧根.在较高的酸度下由于形成hf2-(2在下面)而降低f-活度,因此测定时需控制溶液的ph值在5~6之间,所以通常用乙酸缓冲溶液控制溶液的ph值

测试的是总钙,游离钙是计算出来的.游离钙计算是仪器设定好的,不用检验科计算,仪器型号的不同报告的结果也不一样,有报总钙和游离钙的,还有两项分开的,总之化验结果上都会注明的.如果仪器用的是钙离子选择性电

B符合能斯特公式的关系

Cu2+---->Cu+---->Cu0.34*2-0.52=0.16再问：请帮忙把具体的思路和解答过程写一下好吗实在是不会做再答：按能斯特公式计算

因为反应生成了CuI这种沉淀,改变了电极电势

电对O（0）---（-2）电极反应O2+4H++4e-=====2H2Oφ=1.229电极反应1/2O2+2H+（10（-7）mol/L）+2e-===H2Oφ=0.815这是从我的化学专业书上记下来

那叫电极电势,符号打不出来（Cu2+/Cu）表示Cu-2e-=Cu的反应,数值越大越容易进行,即该物质越容易被还原,即氧化性越强,就是这样推导再问：��ѡ��c.��ǲ��ܰ��ҽ��

1,标准电极电位：标准温度,理想状况下的半反应的电极电位.如：Fe3++e=Fe2+标准电极电位+0.77V.但在0.5mol/LHCl溶液中,条件电位=0.71V在实际应用中,必须考虑条件影响.2,

第一：看看甘汞电极侧面的橡皮帽是不是拿下去了,测定的时候是要拿下去的.第二：看看自己的操作是不是有问题.第三：看看自己配制的溶液是不是过期了.第四：因为负电极即使不使用,有效期也不会太长,能用1年就不