磷酸二氢钠水溶液中离子浓度的大小比较

H+再答：看错了，，，是Na+=SO4

分析可得,浓度最高的离子是NA+解析:0.1mol/L的醋酸钠水溶液中会有这样的电离方程式:CH3COONA=CH3COO-+NA+,由于在水溶液中的氢离子和氢氧根离子是很少的,因为水的电离度很小又由

磷酸根水解PO43-+H2O==HPO42-+OH-溶液的PH影响反应的方向,磷酸中还有H+.可以抑制反应部分发生,但是磷酸钠中没有,所以浓度不同

可以做的892222588代做CAECFD项目再问：可以分析在电场作用下水溶液中离子的移动吗？

支持楼上的观点,由于铝离子的水解,可以利用里净化水,有氢氧化铝可以吸附其它的杂质.所以是氢离子浓度大雨氢氧根离子的浓度.

知道了磷酸的浓度,用磷酸的Ka1,Ka2,Ka3计算,公式可以查无机化学课本

由于溶液中有水或者是其他的溶剂,当物质溶解与这些溶剂中时,本质是与溶剂形成了离子或者其他的分子.这些离子（特别是水）形成的大部分是络合物离子.由于溶剂多与少,相应的配位数也发生相应的变化,颜色也就发生

NaHCO3在水中的水解为HCO3-+H2OOH-+H2CO3(代表可逆号哦）①电离式NaHCO3=HCO3-+Na+NaHCO3溶液显碱性,可知其水解程度大于电离程度Na+浓度最大应该好说,它由Na

很高兴为你回答问题!a.你问的这个问题是有关水解平衡的.要了解,甚至学会做这类题目你一定要首先了解一些弱酸,弱碱.常见的弱酸有：碳酸,醋酸,大部分有机酸；常见的弱碱有：氨水等.所以遇到这个类情况,就要

用已知浓度为Amol/L的HCl标准溶液滴定.第一份样品滴至溴甲酚绿变色（V1).则磷酸二氢钠摩尔可求知（V1xA).第二份样滴至百里酚蓝变色（V2).则磷酸一氢钠摩尔=（V2-V1)A

1.Na3PO4=3Na++PO43-2.164克磷酸钠即1摩尔,含钠离子3摩尔,所以溶液中钠离子的物质的量为3摩尔

这是因为强碱弱酸盐在水中水解的是弱酸阴离子,使溶液中原来的成盐离子浓度减小,比如：Na2CO3====2Na++CO32-CO32-+H2OHCO3+OH-(主要）CO32-水解多少就会使Na2CO3

Cu2+与NH3的配位是逐级配位：Cu2++NH3⇋[Cu(NH3)]2+K稳1[Cu(NH3)]2++NH3⇋[Cu(NH3)2]2+K稳2[Cu(NH3)2]2++NH3&

从第一步电离大于第二步电离方面考虑,通常第一步是第二步的10倍以上.亚硫酸是10000倍以上.H2SO3===HSO3-+H+可逆符号主要10000100100HSO3-===SO32-+H+可逆符号

氢氧根离子的浓度大已知磷酸一氢钠为碱性,说明HPO42-的水解大于HPO42-的电离.根据这个事实,HPO42-的水解出的OH-大于HPO42-的电离出的PO43-,因此也可推出离子的顺序为：OH->

你要知道大多数离子水解都是微量的,在比较离子大小时一般不考虑,对于磷酸氢二钠溶液,1mol中就有2mol氢离子,1摩尔磷酸二氢根,自然就会比较了吧

c(Na+)>c(HSO4-)>c(SO32-)>c(H+)>c(OH-)亚硫酸属较弱的酸,分步电离,HSO3-电离程度大于水解程度

分两步1:取10ML滴定到PH=7记下用碱量(OH-)2:取10ML加热到100度加入过量P2O5过力再滴定到PH=7记下用碱量(OH-)比较12两步就可以测定磷酸一氢钠和磷酸二氢钠各组分量

不同相同不同再问：答案是对的。分析一下。再答：HAc是弱酸，部分电离；酸碱中和反应，都是1：1弱酸盐要水解

第一步：H2S＝H^＋＋HS^－释放质子平衡常数Ka1=[H^+][HS^-]/[H2S]=1.32×10^-7（[]代表浓度）第二步：HS^-＝H^-＋S^2-.Ka2=[H^+][S^2-]/[H