磷离子.硫离子还原性比较-搜答案-智慧作业帮

二价铁离子二价铁离子既有氧化性,又有还原性,卤素离子只有还原性,没有氧化性.碘离子>二价铁离子>溴离子>氯离子>氟离子.

氯溴亚铁碘铁再问：说清楚点行吗再答：

你的话有些错误,应该说O,S,Se的非金属性逐渐减弱,也就是氧化性减弱,而其对应的阴离子的还原性增强,并不是你说得氧化性减弱,还原性就增强.

阴离子的还原性与非金属单质的氧化性对应,氧化性强的还原性就弱,常见离子还原性强弱顺序S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根

硫离子还原性大于碘离子,从电解池阴离子的放电顺序就可以判断出来.放电能力越强,阴离子的还原性越强.阴离子放电顺序：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-再问：能从元素周期表帮我推一下吗！

2Fe3++2I-=I2+2Fe2+,证明还原性I-＞Fe2+.由于Fe3+与Cl-、Br-都不反应,这证明还原性Cl-＜Fe2+,Br-＜Fe2+Cl2+2Br-=Br2+2Cl-证明还原性Br-＞

已知：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+2Fe3++2I-=2Fe2++I2所以还原性I->Fe2+>Br->Cl-

亚铁离子的还原性更强,因为亚铁离子可以将溴单质还原为溴离子.(还原剂的还原性大于还原产物的.)

溴原子的氧化性大于硫原子,所以硫离子还原性大于溴离子.

解题思路：理解解题过程：比较氧化性的强弱，往往通过在某个方程式中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性：比如：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+那么我们可以说氧化剂Cu2+氧化性强于氧化产物Fe2+的氧化性，

亚硫酸根比碘离子的还原性强I2+H2SO3+H2O=2HI+H2SO4

SO3离子强

这道题的窍门是：碘化亚铁与少量氯水反应生成：2I-+2Fe2++2Cl2=I2+2Fe3++4Cl-或者分别反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2I-+Cl2=I2＋2Cl-生成的Fe3+具

阴离子的还原性比强弱还是要看非金属单质的氧化性强弱,就像金属阳离子的氧化性强弱还是要看金属单质还原性强弱一样,一般规律是这样：金属单质还原性越强,阳离子氧化性越弱；非金属单质氧化性越强,阴离子还原性越

氧化性强,俘获电子的能力强；还原性强,易失去电子弱酸的酸根离子,不稳定,在一定状态行会失去获电子（还原性）,一般还原性强于氧化性.强酸反之再问：能不能详细点？急用。再答：基本是“酸根中元素的化合价处于

二价铜离子几乎没有还原性,只有一价铜离子还原性较强,容易被空气中的氧氧化；溴离子可被氯气氧化.

通过化学反应来比较,比如溴水能氧化碘例子,但是不能氧化氯离子,所以碘离子的还原性强

这个问题能具体一点吗,想说清楚这个得用一本书.

第一,因为Fe3+会把I离子氧化成单质I,而自身变为Fe2+,根据还原剂还原性大于还原产物还原性,所以碘离子还原性大于亚铁离子.溶液颜色由黄变化浅绿色.第二,新制氯水颜色为浅绿色,会把亚铁离子颜色覆盖

其对应的原子(和分子)的氧化性越强,则离子的还原性约弱,即还原性:F-