kcl,kno3,cuso4

1.两种物质不会反应,但在同一水溶液中,离子是自由的,你可以理解成有NH4NO3和KCl.2.NH4NO3是强酸弱碱盐溶液显酸性,而且是HNO3,一般的活泼金属不活泼金属都会反应,只要不让其溶液跟这些

没有.当然前提是离子的量都一样的,混合物溶解后蒸发溶液,溶解度小的会先析出来,比如说假设KCL溶解度最小,那么两种混合物溶液蒸发结晶,都是先析出KCL.

如果蒸发掉水,会得到混合晶体.如果想得到硝酸钾的话,可以利用硝酸钾的溶解度随温度变化非常大的性质,用热结晶法把硝酸钾分离一部分.不过这种方法很不彻底,不能把不同的盐彻底分离出来.

A、KOH和HCl反应,KOH+HCl=H2O+KCl.B、K2CO3和HCl反应.K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O.C、可以共存.D、可以共存再问：哪些离子不能共存？有何规律？再答：

除了KMnO4是紫色其他都是白色

KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClH2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HN

AgNO3+KCl=AgCl(沉淀)+KNO3Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4+Cu(OH)2两个都沉淀MGCL2+2NaOH=Mg(OH)2(沉淀)+2NaCLBa(NO3)2+H2SO4=B

NaCl(CaCl2)用Na2CO3KNO3(KCl)用AgNO3HCl(H2SO4)用BaCl2

实际上都有,也没有区别.四种离子在溶液中大量共存,在溶液中自由运动,水蒸干后,阴离子和阳离子相互结合成化合物.这里在蒸干时,溶解度小的先析出,也就是析出的多些,最终NaCl、NaNO3、KCl、KNO

这个反应根本无法进行.所以是没有什么现象发生

不能、碳酸钠会分解再问：反应方程式能否给一下？再答：2HCL+NA2CO3=H2O+CO2+2NACL再问：HCl哪儿来的？再答：代表PH=1的酸

用结晶法.因为KNO3的溶解度受温度的影响很大,而KCl的溶解度受温度的影响很小.所以先制成KNO3和KCl的热饱和溶液,然后降温,这样KNO3就会析出,而KCl仍然留在溶液中.经过多次制成热饱和溶液

先纠正个化学式Ba(SO4)2应写为BaSO4.先加水,不溶于水的是BaSO4,溶液显蓝色的是CuSO4,再将CuSO4滴入另3种溶液中,出现蓝色沉淀的是NaOH,Na2SO4KCl无法鉴别,估计楼主

未生成气体液体弱电解质再问：详细解释一下再答：钠盐钾盐都是强电解质，不水解，因此蒸干后固体只剩NaNo3KCl再问：什么盐可以水解再答：水使某一化合物裂解成两个或多个较简单化合物的化学过程。水分子的H

首先,CuSO4是蓝色的.然后将剩余的三种溶液分别取样,拿CuSO4分别滴加适量,生成蓝色絮状沉淀的是NaOH在将剩余的KCl,MgCl2取样,滴加适量的NAOH,生成白色沉淀的是是MgOH剩余的是K

KCl（KClO3)加热,氯酸钾分解为氧气与氯化钾.KNO3(KCl),加硝酸银,生成氯化银沉淀与硝酸钾.NaOH(Ca(OH)2),价碳酸钠,生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠.1、稀硫酸,白色沉淀的是氯化钡

C有氨气味道的是碳酸氨；滴碳酸氨,反应的是盐酸；用盐酸滴剩下的,反应的是碳酸钾；剩下的是氯化镁再问：我知道了，答案的确是C，但应该是碳酸铵和盐酸反应产生气泡，和氯化镁反应生成沉淀，剩下的是碳酸钾。谢谢

复分解反应的条件是生成沉淀气体或弱电解质（总称：复分解反应总是向着离子浓度减小的方向进行）你写的都是不能生成沉淀气体或弱电解质的,所以不能进行

不是复分解,没有生成水气体或沉淀这个应该是蒸发结晶混合液,利用溶解度不同来分离,它们都溶于水,随即进行组合

因为KNO3溶解度随温度变化较大,所以可以用冷却结晶的方法.（当然也可以采用蒸发结晶）CuSO4溶解度随温度变化较小,可以采用蒸发结晶.再问：哪些随温变化小再答：常见的是NaCl其他如果能用到，题目会