KCI和KBr组成的混合物3.87g溶于水配成溶液,向溶液中加入足量

KClO3分解过程中,O元素以O2的形式逸出,K元素和Cl元素以固体形式剩余充分反映后剩余固体混合物169g,除去20gMnO2,149g为KCl,质量与原混合物中K、Cl元素总质量相等其中K元素质量

KCIO3和KCI都含有“KCI”.因为钾元素质量分数为39%,所以钾元素质量为100g*39%=39g,即为一摩尔,“KCI”相对分子质量为74.5,所以“KCI”质量为1*74.5=74.5g.剩

C

具体的我就不写了生成10g沉淀,是碳酸钙,是氯化钙里的钙,所以氯化钙你就能求了KBr里的Br-容易被Cl-取代,而氯气下水生成HCl,又因为取代完成生成可蒸发的液体HBr所以24.4g是NaCl、KC

法一、设混合物中KCl质量为x,所以有：KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO374.5143.5xy74.5/x=143.5/y...(1)KBr+AgNO3==AgBr↓+KNO31191883

混合物由多种物质（单质或化合物）组成,各种物质简单混合在一起,彼此没有发生化学反应,各自保持自己的性质

该反应就是用氯置换溴,可以用差量法解答ClBr差量35.58044.5m溴13-10.32可以求出溴的质量而蒸干后的固体全部为KCl,可以直接算出K的质量,最后用原混合物的质量减去Br和Cl的质量,就

我用的是差值成比例的方法算的.AgCl,AgBrKBr,KCl增加质量6.63g3.87g2.76g并且求出银的相对原子质量与钾的相对原子质量之差,为69那么,AgBr和AgCl比KBr,KCl多的质

设钾的物质的量为N,则CL和BR的物质的量和为N,即沉淀中Ag的物质的量为N,设CL和BR的质量为M沉淀中108*N+M=6.63原混合物中39*N+M=3.87组成方程组得：108N-39N=2.7

这个反应应该是高一化学的吧,用物质的量来进行计算更好：设原有KClxmol,KBrymol.KCl+AgNO3=AgCl+KNO3（n(KCl)=n(AgCl)）KBr+AgNO3=AgBr+KNO3

沉淀与钾盐比较,只是把钾换成了银,所以用二数相减就可以得到银与钾的总质量差即6.63-3.87=2.76g,再用其除以银与钾的分子量差即得钾的物质的量即2.76/（108-39）=0.06mol再乘以

10KBr+2KMnO4+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5Br2+8H2O

选A3：2：1过程：设kBr质量为X2kBr+Cl2==2KCl+Br2质量差△m238---------------149-----------------238-149=89X----------

KNO3与KCI《重结晶提纯法》得到（kcl）溶液,得到（KNO3)晶体,因为kcl的溶解度温度变化不大.

选A.易知反应生成的固体为KCl,可以通过KBr到KCl转变过程中的质量差求得KBr的物质的量为0.5摩尔,又有总质量为13.4克,所以易求得KCl为1摩尔.所以,三者之比为3：2：1.

因氧化性Cl2＞Br2＞I2，则在含有KBr和NaI的混合物中通入过量Cl2，可生成Br2和I2，其中Br2易挥发，I2易升华，将溶液蒸干，并将剩余残渣灼烧，最后剩余固体为KCl和NaCl，故选D．

先加水,BaSO4不溶而过滤分离；再加过量KOH,生成Fe(OH)3沉淀,过滤后加盐酸又变为FeCl3；最后在剩下的滤液中加过量盐酸,固体溶质只有KCl,再蒸发去水和HCl.此时三者分离.所以选C

K:Ca=2:1,则氯离子之比1:1,总共1mol,则K为0.5mol、Ca为0.25mol.故混合物的质量为0.5x（39+35.5）+0.25x（40+35.5x2）=65g再问：为什么还要算氯离

K离子：Ca离子=2:1..可以的出,他们对应的氯离子是1:1.一半氯化钾,一半是氯化钙.0.5mol的是氯化钾,0.5mol是氯化钙.通过式量算去!

只剩KCl是足量Cl2哦～cl2和kBr反应得Br2气,虽然Br2会和KI反应得到kBr,但是足量的Cl2又会和kBr反应,最后KI没有了,就没有Br2与它反应了,而Cl2是足量的,会把kBr全部反应