作业帮如图所示甲乙两物质密度之比为
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 01:46:38
p＝m／Vm1＝m2＝m3,V1：V2：V3＝3：2：1所以,p1：p2：p3＝(1/3)：(1/2）：(1/1)＝2：3：6
应该是(NH4)2CO3根据离子化合物判断化合物可能为NH4HCO3或(NH4)2CO3而一个(NH4)2CO3分解生成2个NH3,一个H2O,一个CO2,经计算符合要求相对分子质量为24
设乙的密度为ρ，则甲的密度为6ρ，又设取得的质量都为m，那么乙的体积V1=mρ，甲的体积V2=m6ρ，故混合后的总质量为M=2m，总体积V=mρ+m6ρ=7m6ρ则混合后的密度ρ混=MV=2m7m6ρ
A体积乘以密度等于质量（2×4）/（1×3）=8：3如果两个球不空心,那么球的质量比为8：3可实际情况为3：2小于8：3可见A球空心
等物质的量的NO和NO2,其中氮原子数之比为1:1,氧原子数之比为1:2,同温同压下的密度之比为15:23,原子数之比为2:3
天平左右两侧的质量相等，根据公式m=ρV可得，2ρ甲V+ρ乙V=ρ甲V+3ρ乙V，整理得ρ甲：ρ乙=2：1．故答案为：A．
5000.5解析：质量相同的不同物质,其体积与密度成反比,所以,这种物质的密度是水的一半.
m=ρVm1=ρ1V1m2=ρ2V2m1/m2=ρ1V1/ρ2V2V1/V2=m1ρ2/m2ρ1=9/8
D要算密度必须是实心的体积过程……P=m/V,这里已知的V是物质的加上内部空气的,算出来只能是实心球的平均密度,而不是组成该球的物质的密度
根据ρ=mV得：ρ甲ρ乙=m甲V甲m乙V乙=m甲m乙×V乙V甲=21×31=61．故答案为：6：1．
4:3根据公式求出...2/3=1/2
这个是用十字相减法因为在相同条件下,密度之比就等于相对分子质量之比.也就说说甲烷和丙烷的平均相对分子质量与乙烷相同.括号内是相对分子质量甲烷(16)44-30=141乙烷(30)丙烷(44)30-16
由ρ=mv得V=mρ，V甲=m甲ρ甲，V乙=m乙ρ乙，由题意得：ρ甲ρ乙=12，m甲m乙=41则V甲：V乙=m甲ρ甲：m乙ρ乙=12：41=81=8：1．故答案为：8：1．
密度＝摩尔质量/摩尔体积同温同压下,摩尔体积相同,密度之比＝摩尔质量之比
设为X、Y、Z三种物质,mX为K,VX为3d因为mX:mY:mZ=1：2:3所以mY=2K、mZ=3K同理VY=2d、VZ=d因为密度=质量/体积,所以ρX=K/3dρY=K/dρZ=3K/d所以ρX
p=m/vp1:p2=(m1:m2)/(v1:v2)=(3:2)/(3:1)=9:2所以两个球的物质密度比为9：2选C
在同温同压下等质量的甲烷和二氧化碳相比,其体积之比为11:4,分子数之比为11:4,物质的量之比11:4,密度之比为4:11再问：有没有稍微详细一点的解题步骤？再答： 因为甲烷和二氧化
v=m/p(5/2)/(4/3)=15/8
密度=质量÷体积=1/2：3/5=5:6