碳酸盐的熔沸点比较

前者的熔沸点大于后者,原因如下：首先影响离子晶体熔沸点的直接因素是离子键的强度,而离子键强度主要由离子电荷量和离子半径决定.1电荷量,显然Mg2+,O2-的电荷量分别高于Na+,F-2离子半径,Mg2

需分类：（1）非金属单质白磷、氧气等：受范德华力影响,熔沸点总体较低；晶体硅、金刚石等：受共价键影响,熔沸点一般较高,且键长越短,键能越大,故金刚石更高.（2）氢化物特殊的：HF、H2O、NH3,考虑

如果全是金属,像第一主族和第二主族,则从上到下单质的熔沸点逐渐降低.如果是非金属且属于由分子直接构成的,像第七主族,则从上到下单质的熔点逐渐升高.其它主族不规则.还出现了原子晶体.在这就不多说了.

NH3：-77.7℃,-33.3℃HF：-83.4℃,19.5℃H2O：0.0℃,100.0℃H2O的熔沸点比较突出的高,主要因为分子间氢键不仅较强,且使分子呈网状排列,HF分子间氢键较强,但是数量少

只有一个O但是有两个键啊,一个O和两个CL怎么比?要比也是一个一个比,但是这样比只能比出O的一个键,O有两个键与MG相连,当然力也大了.

H2这几种物质均为分子晶体类型.除HF形成氢键沸点最高以外,其余几项可以考虑分子间力的大小：分子间力有三种类型,除了极性特强的分子考虑取向力以外,大多数的分子之间存在的力是色散力,色散力越大,分子的沸

同学,你可以翻到大学无机下的（我的是北大华中师大南师大合编的那一本）元素的碳的那章,你看一下,个人觉得讲得比较全,由于内容太多就不打上去了……吧?如果你已经看了,而且还是不懂,那么就爱莫能助了.最好是

这个题目太大了,只能简略说点.对于烃类,卤代烃类,醚类、羧酸酯类等,一般随着C原子数增大而沸点升高,熔点还要看对称性和支链的多少；对于含-OH,-COOH等可以形成分子间氢键的醇类、羧酸类、磺酸类,可

比较详细,也周全.虽然没给你打出来.不过也找了一阵子,你看看吧~

氧族元素从上至下元素的氢化物的熔沸点越来越低.因此,O比S的非金属性要强（O在S的上方）,那么它所形成的氢化物H2O德熔沸点要大于H2S.

同系物,C原子数越多,沸点越高,因为结构组成相似,分子量增大.不是同类物质,注意氢键,能形成分子间氢键的,沸点较高,如醇、酸是可以形成分子间氢键的.对同分异构体,注意支链数多,则沸点会较低,因为分子体

目前我只知道碱金属和卤族非金属单质的比较方法,碱金属从上到下是密度越大,熔沸点越低,你可以想他们与水反应的剧烈程度越往下排越剧烈,金属在水中越荣宜融成小球所以熔沸点越低.而卤族非金属单质由上到下是由气

一般根据相对分之质量判断熔沸点,相对分子质量大,熔沸点大,如果是式量相同,支链越多,越长,熔沸点越低,如果是苯及其同系物,邻位大于间位大于对位,有这些应该就足够判断熔沸点的大小了,

具体的判断方法要根据金属能带理论来分析（在此我不便多说）,根据金属能带理论金属原子对于形成能带所贡献的不成对价电子越多,金属键越强熔点和沸点越高,密度和硬度越大.而ⅣB族到Ⅷ族的尤其是ⅥB族不成对价电

一般情况同类有机物含C量越高,熔沸点越高.但含相同C原子的烷烃的熔沸点却远远低于醇的熔沸点.卤族元素重上到下熔沸点依次升高碱金属元素重上到下熔沸点依次降低

氧化镁熔点2852℃,沸点3600度氯化镁熔点714度,沸点1412度谁说氯化镁的熔沸点要高呢?再问：但是如何从离子半径或者电荷来比较啊再答：首先比较阴离子，氧离子的半径比氯离子半径小，因此与Mg形成

碳原子数相同的同分异构体,支链数越多,熔沸点越低.有苯环的同分异构体(两个支链)邻位>间位>对位.

是的.你说的规律完全正确!再问：可是不是有反常吗？？再答：个别元素的反常，不能说元素周期律就不对了呀

补充一下第二问,铯的碳酸盐是强碱弱酸盐（铯的电子层很多非常容易失去电子,其碱是碱金属中碱性最强的碱了）,你们以后会学到一种叫做水解的反应,碳酸根和水分子电离出的少量氢离子结合,而铯离子不会结合氢氧根离

一般说来原子晶体熔沸点最大分子晶体熔沸点最小离子晶体与金属晶体有时会出现交错的现象但一般离子晶体大于金属晶体