碳酸的非羟基氧是1为什么是弱酸

正确的理解应该是弱酸酸性越强,其酸根离子的水解能力越强,其盐溶液的碱性越强.酸性：H2CO3>C6H5OH>HCO3-碱性：NaHCO3再问：越弱越水解，你说“其酸根离子的水解能力越强”，则其酸根离子

1错高温时碳酸纳没硅酸钠稳定,是稳定酸制不稳定酸．碳酸酸性强一点!2对3（2）错强度胜过金属4F2反应Cl2不

碳酸是弱酸,是分步电离的.弱电解质就是部分电离的电解质,溶液中有电解质分子与离子.H2CO3H++HCO3^-HCO3^-H++CO3^2-

弱酸酸式盐是多元弱酸与碱不完全中和的产物.NaHCO3就是一个例子.而酸碱完全中和的产物则为正盐,如Na2CO3.NaHCO3能与碱继续反应是因为弱酸根会部分电离出氢离子.弱酸根因为会与水中电离出的少

这是由于氢－氟健一旦形成就相当的牢固很难打开（氟的极高电负性造成的）,故较难电离出氢离子,所以是弱酸HF分子中存在氢键,这是由于氟原子电负性高,半径很小,使得它吸引氢原子能力很强,氢原子出现“裸漏”现

因为对比所谓的非金属性强弱必须用最高价氧化物对应的水化物,对C而言就是碳酸,碳酸氢钠显然不符合最高价氧化物对应的水化物

拿碳酸钠溶于水,用PH计去测溶液的PH,发现他的溶液呈碱性的,从而得出碳酸钠是强碱弱酸盐,也就是证明了碳酸是弱酸强碱弱酸盐水解呈碱性,就是根据这个道理啊.

强酸弱碱是酸性的例如：(NH4)2SO4NH4NO3NH4Cl都是酸性的

除醋酸铅以外的盐都是强电解质碳酸电离不充分,所以是弱电解质多元酸即可以电离出的H+≥2个弱酸即不完全电离的酸多元弱酸即两个条件都满足的酸多元弱酸的酸式盐即多元弱酸与碱中和时未完全中和,还留有可以电离的

百度百科上说的很混乱,其实就是碳酸饮料,CO2+H2O+香精等.不同之处是,苏打水,加了NaHCO3（小苏打）等添加剂,然后以这种添加剂命名,商品名苏打水.和化学上的苏打溶液（Na2CO3溶液）完全不

强酸是指在水溶液中能够全部电离为强酸酸根和氢离子的酸,氢离子100%电离,就是强酸,硫酸,硝酸,盐酸无一例外.弱酸是只不能100%电离的算电离出氢离子的酸,比如碳酸,亚硫酸,醋酸,等等.需要注意的是,

无水的液态氢氟酸是超强酸,酸性和100%的浓硫酸相当

视阳离子浓度而定,阳离子比较多水解成正盐,较少水解成酸盐.正盐和酸盐是共存的,只是哪个多哪个少的问题了

硫氧是配位键,硫与羟基氧是双键.

NaX和NaHCO3都为强碱弱酸盐,发生水解时,水溶液都为碱性,在溶液中他们相互抑制水解,故能共存.再问：为什么不可以是HCO3-的酸性大于HX也符合强碱弱酸啊？再答：因为HCO3-既可以电离成H+和

HF在水中不完全电离,因为F的半径太小,电负性太高,HF之间氢键太强,F-离子在水中溶剂化过于明显,所以导致HF电离不顺利

碱式磷酸钙,Ca10(PO4)6(OH)2,又名羟基磷酸钙它的羟基性质更接近于有机物中的羟基.羟基不是碱性的,他更容易解离出氢离子,而显示酸性化学式Ca5(OH)1(PO5)3.它的羟基不是整体电离的

酸性是描述某类物质（酸）的共同特性的,然而不同物质有着不同的物理性质（比如熔点,沸点,硬度,导电性等等）,然而物质之间的化学性质却可以相同,比如碳酸和硫酸都具有相同的性质——这里是指酸性,因为酸性指的

（1）B  C  （2）2H++CO32-=H2O+CO2↑ Ca2++CO32-=CaCO3↓  10-4

1.盐酸+Na2SO3,有气体,通入澄清石灰水有沉淀,再通入品红溶液,品红褪色,示有SO2.证明酸性HCl>H2SO32.SO2+Na2CO3,有气体,通入澄清石灰水有沉淀,再通入品红溶液,品红不褪色