碳酸氢钙在水中微溶还是可溶-搜答案-智慧作业帮

碳酸氢钡,硫酸氢钡,碳酸氢钙,硫酸氢钙均可溶酸与碳酸氢盐反应离子方程式HCO3[-]+H[+]=H2O+CO2酸与硫酸氢盐不反应与碱反应为碳酸氢盐与碱反应HCO3[-]+OH[-]=CO2[2-]+H

（1）当氢氧化钙有剩余时,设二氧化碳的质量为xCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O44100x0.400g44:100=x:0.400gx=0.176g（2）当0.370g氢氧化钙完全反应,生成

微溶物质通常把在室温(20度)下,在100g水中能溶解溶质质量在10g以上的物质叫易溶物质,在100g水中能溶解溶质质量在1~10g之间叫可溶物质,在100g水中能溶解溶质质量在0.01g~1g的物质

首次碳酸氢钡是可溶性的.这是因为碳酸是个弱酸,碳酸氢根电离就更弱了.所以HCO3-===H++CO32-这个反应和微弱,也就是说碳酸氢盐溶液中几乎含很少或不含碳酸根.所以没有碳酸钡沉淀.而换作硫酸则另

是以碳酸氢根离子存在,同时会少量离解为氢离子和碳酸根离子,也会少量水解成碳酸和氢氧根离子,不能与氢氧根共存,是因为氢氧根会和碳酸跟离子离解产生的氢离子中和,从而促进碳酸氢根的离解,使之数量上的减少,就

不过呢,大多数情况下,可溶的是强碱,难溶的是弱碱还是对的,你就记住这两个氨水和氢氧化钙特例就是了.其实氢氧化镁应该也算是中强碱,不过也有些书上写是弱碱,可能有点争议把.强碱和弱碱的分别不在于溶解性,而

（1）在少量研碎的水垢中,加入适量的蒸馏水充分搅拌,过滤,在滤液中加入浓NA2CO3溶液,没有白色沉淀产生.（2）此装置不能充分吸收生成的CO2,且通入B装置的气体是CO2、H2O等混合气体（3）有.

微溶于水,汽水里的CO2使通过压缩体积使其溶解到水中的.（汽水中的CO2其实是里面的碳酸水溶解的）.

二楼胡说那叫电解而且很微弱应为碳酸是弱酸碳酸氢根水解的碳酸和氢氧根溶液整体显碱性碳酸氢钠俗称小苏打就是因为它的碱性会发生这样的电离NaHCO3=Na++HCO3-HCO3-=H++CO32-但后一步很

碳酸氢盐大都可溶,Ba(HCO3)2可溶

溶解度系指在一定温度（25度±2度）时,溶质在溶剂中的最大溶解限度.根据《中国药典》（2005年版）规定,药品的溶解度用下列名词表示：系指溶质1g（ml)能在溶剂不到1ml中溶解；易溶：系指溶质1g（

应该是易溶于水啊~

反应分为2个阶段,第一阶段生成沉淀(石灰水过量),第二阶段沉淀溶解(CO2过量)第一阶段生成的是CaCO3Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O第二阶段生成的是Ca(HCO3)2(可溶)CaCO

溶解度10g易溶,1g可溶,0.1g微溶,0.01g难溶.在二十摄氏度时某物质溶解度为一克此物质是可溶物质.

HCO3-在水中会发生两种变化,一是电离,HCO3-=H++CO32-,另一个是水解,HCO3-+H2O=H2CO3+OH-你说的和OH-反应,那是後话

聪,书本后有溶解性表,上面是“-”,证明没有碳酸亚铁既然沉淀,就不溶于水啊

是可以的

你是初中还是高中?这个是不需要掌握的,题目会给条件（初中：溶解度表、高中：溶度积）要说真的来判断,要从构型来判断由于水是非极性分子,所以极性比较大的分子会更容易溶于水.举个例子：比较AgF和AgCl（

可以在水中大量共存

先变弱直至0,继续通入CO2导电性一直在增强,最后导电性基本不变.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,反应生成难溶性的CaCO3沉淀,溶液的导电性降低,当CaCO3完全沉淀时,溶液的导电性变