碳氧单键是SP2 还是sp3
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/08 04:59:24
最简单的办法就是数跟C向量的原子数.例如,甲烷中跟碳相连的有四个氢原子,它就是sp3杂化(1s+3p=4);乙烯中跟碳相连的原子数为3(两个氢一个碳),他就是sp2杂化(1s+2p=3);乙炔中就是s
杂化轨道是解释分子构型的理论,不一定所有的结构都能解释.有一点要先确立,我们知道分子中的键角这种事实,才能正确地用杂化轨道解释.如:有机中有109.5度的饱和碳,则当采用SP3杂化,120度的碳用SP
电负性我一般考虑成对电荷的吸引能力,就是电子云离核距离越近,电负性越强.spsp2sp3杂化中s的含量越高,电子云离核越近,电负性强.或者考虑成也就是形成负离子的稳定性强.
为什么醇羟基是吸电子基?而酚羟基是斥电子基?另外请解释一下H2O为什么O是由于苯环的影响,酚羟基氧sp2杂化,与苯环形成共轭体系,更稳定.此时存在共轭
H3C+:sp2H3C-:sp3再问:是碳自由基,不是碳正离子,有的书上写的是SP2有的书上写的是SP3...再答:自由基:sp3
首先甲基的结构式是-CH3,碳的电子结构是1s22s22p2,这个比你们学了亚层结构就知道,s中有一个轨道,p中有三个轨道,每个轨道只能填充两个电子,在同一层中并且当是奇数个电子时,先把所有轨道先填,
1、看中心原子基团是什么空间构型,正四面体型的中心原子杂化方式为SP3杂化,平面三角形的中心原子杂化方式为SP2杂化,直线型的中心原子的杂化方式为SP杂化.2、看中心原子上的不饱和键的情况,如果中心原
三键sp双键sp2单键sp3再问:有没有特殊情况的??再答:你不是问简便区分方法吗怎么又问特殊的了
很简单,把3键,双键单键都看成一根键,一个原子连了4根键就是SP33根就是SP2两根就是SP列分子没用,要懂原理,高考考得物质你基本重没见过,一定是新题,世界上物质那么多,随便找几个都是新的.
非极性分子原子间以共价键结合,分子里电荷分布均匀,正负电荷中心重合的分子.如:H2、O2、N2、、CO2、CH4、CH2'BF3等..分子中正负电荷中心重合,从整个分子来看,电荷分布是均匀的,对称的,
判断杂化类型,有个简单的方法,即是看中心原子的价层电子数,加上周围原子数目,然后除以2,得到的数如果是2,就是SP杂化,如果是3即是SP2,如果是4即是SP3等.如CH4,中心原子C的价层电子数位4,
知道分子的价电子的对数就可以判断杂化类型了如CH4,碳周围8个价电子,4对,所以sp3C2H4,碳周围6个价电子(因为双键和叁键都视为单键考虑),3对,所以sp2C2H2,碳周围4个价电子,2对,所以
sp杂化:以乙炔为例,碳原子用一个2s轨道和一个2p轨道进行杂化,形成两个相等的sp杂化轨道.每个sp杂化轨道包含1/2s轨道成分和1/2p轨道成分,这两个sp杂化轨道的对称轴形成180度的夹角,处于
SO2是sp2杂化,类似CO2.水是SP3杂化.还是利用书上的公式计算的,不过也可以大致分析,方法是看价电子是否全部参与成键.再问:这是什么公式啊?能不能告诉我一下再答:分子杂化类型由取决于的孤对电子
不一定,累积二烯如allene(丙二烯),只含有双键,但是中间的碳原子是sp杂化的,它的两个未杂化的p轨道分别和两端的碳原子上未杂化的p轨道形成pi键.又如Ph3C+三苯基甲烷正离子,虽然中间的碳原子
每个C原子均由1个s 轨道和两个 p 轨道平均化产生三个能量相等的 sp2 轨道,余一个 p 轨道不变2344 三个杂化轨道共面、 指向等边三角形的三个顶点, 互成 120°,这三个新轨道2个与氢、一
如果中心原子全部用于成键(即饱和)则看连有几个原子,设原子个数为n,则为sp(n-1)杂化,如:CH4分子C已饱和,它连有4个H原子为sp3杂化.若中心原子还有孤对电子则孤对电子当成一个原子,如:H2
这是定义啊,一个s轨道和三个p轨道杂化成四个sp3杂化轨道,是四面体.sp2杂化轨道含1/3s和2/3p的成分.一个s轨道和两个p轨道杂化,形成3个完全相同的sp2杂化轨道.其3个轨道间夹角为120°
sp1、sp2、sp3是三种轨道杂化的方式,后面的1、2、3表示的是参加杂化的p轨道的数目(亚轨道p有三个相互垂直的纺锤形轨道),亚轨道s轨道在未杂化前为球形轨道.轨道杂化是能量级相近的亚轨道线性结合
S8中全部是σ键,而SO2中有一个π键.中学阶段判定杂化方式,如果全是σ键,那么杂化方式就是sp3,而如果有π键,则杂化方式降级成sp2,如果不止一个π键,杂化方式进一步降级成sp再问:可以根据高中算