碳原子2p只有两个电子 为什么会有第三个参与杂化

中间碳是SP杂化2端位碳SP2杂化SP杂化碳2个σ键,2个π键SP2杂化碳3个σ键,1个π键这些都是价键学说（电子配对理论valencebondmethod）的基本理论知识把σ键和π键概念好好看一下,

有的,后面的用g,h等命名,不过现在已经发现的元素还没有填充这几个亚层的.另外,电子亚层,相应于轨道角量子数,只是用于定性描述同一层中不同电子的状态的一个参量,是在对电子的波动方程求解的过程中,为了得

这些颗粒不能直接构成物质

由于1个2S轨道上的电子被激发到2P轨道上去了,变成2S轨道上有1个电子,3个2P轨道上有3个电子,这才有了一个2S轨道和三个2P轨道杂化,形成四个能量相等的SP3杂化轨道.

二氧化碳是两个双键,即为π2/2离域键.臭氧是π4/3离域键.垂直于分子平面单电子P轨道易于共轭形成离域键,利于分子的稳定.若有单电子轨道与成对电子轨道并存,以单电子优先离域共轭.详解查看无机化学或结

18,只排满了spd轨道,再排的话就是5p了,因为第五层只有两个电子,所以只能是18

你是一个人,但你却可以有很多套衣服,虽然你并不能同时把它们全都穿在身上

很明显,这是结构与性质里面的一道推断题,现将解题过程传授与你：（1）x原子4p上有三个未成对电子：那它的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3,为33号元素As,价电子排布为4

1.关于3P亚层----有3个轨道,最多可容纳6个电子.2.3p亚层只有一个空轨道的原子----电子排布:3S2,3P2----是硅元素.3.3p亚层只有一个未成对电子的原子----电子排布:3S2,

3S23P4为硫元素再问：为什么是硫元素再答：3p轨道只有当其为四个电子时，才有且仅有一对成对电子

氧原子

原子是由原子核（带相应正电荷）和高速绕核旋转的电子（就像很多行星围绕一个恒星转,带相应负电荷）,电子绕核运动,其一：是使物质保持电中性（你不想在拿东西时直接被电死吧?）；其二：电子运动保持了物质正常的

第三周期即主量子数n=3,价层电子排布为3s3p.不会出现3d轨道,而且3d轨道能量高于4s轨道,所以电子会优先排布4s轨道,那就是第四周期及以后的元素了.

因为是2p电子,所以n=2,l=1；m可以取0、1、-1；ms可以取±1/2.但两个电子应该取同值.

A氢,B氯,C氧,D钾,E你给的信息不全（1）,HClO,HClO3,HClO4,KOH,KClO,KClO3,KClO4等；（2）2K2H2O==2KOHH22K2HClO3==2KClO3H2（3

根据构造原理知，4s能级大于3p能级而小于3d能级，原子核外电子排列时要遵循能量最低原理，所以排列电子时先排列3p能级再4s能级后排3d能级，且当轨道上电子处于全空、全满或半满时最稳定，当4s能级有2

某原子3p轨道上只有一个未成对电子,说明1S2S2P3S填满,才会填3p,则可能是1S22S22P63S23P1或者是1S22S22P63S23P5因此该原子可能是13号元素和17号元素,即铝或氯.轨

粗略的讲,电子层的能量是电场能.就好比电荷在静电场中具有电势能一样.不同的电子能量不一样是因为它们处在不同的能级,而能级,顾名思义,就是从按能量高低顺序从低到高排列起来的.电子从低能级依次填充到高能级

解析：根据题意不难看出X是第一主族元素,也就是就是氢,锂,钠,钾.等等；Y为S,Z为O,所以答案就是D选项；A选项可能是H2SO3,即亚硫酸；B选项可能是H2SO4,即硫酸,C选项可以是Na2S2O3

杂化只是一种对自然界现象的一种猜测,一个理论而已,其优点是可以解释分子的构型,确定是无法预测,也就是说,无法解释为什么.当然利用群论理论,可以判定杂化类型,那是后话.在大学阶段,也只是记住杂化类型,而