碳与硅的金属性

金属性跟还原性成正比,非金属性跟氧化性成正比,从左到右金属性越来越强,规律记下了吗?再问：两个答案不一样。再问：我信谁的再问：两个答案不一样再答：金属性那里你查一下，我以前高中就这么记得，现在大学学的

首先不讨论楼主引用的那句话本身能不能很好地作为判断金属、非金属的原则,我们就事论事.那句话最终落脚点在“还原性”,单质不用多说,元素是零价,理论上讲都可以失去电子,体现还原性,只是难易程度不同.而在化

是的,刚才我可能打错了.你说的是对的

针对金属和非金属而言的,金属元素具有金属性,非金属元素具有非金属性,而金属元素通常容易失去电子,化合价升高,具有还原性,因而金属性即还原性.同样,非金属元素容易得到电子,化合价降低,具有氧化性,因而非

元素的原子失电子的性质为金属性,元素原子得电子的性质为非金属性.物质失电子的性质称还原性,物质得电子的性质就是氧化性,此是时的物质可以是原子、分子或者是离子.而金属性和非金属性只能是在原子的基础上失得

金属性是指元素的金属性是指元素的原子失电子的能力.(强调的是金属元素氧化性和还原性)金属活动性是指金属的活泼性,金属活泼性强的可以将金属活泼性弱的从它们的盐溶液中置换出来.反映金属在水溶液里形成水合离

元素的金属性越强,其原子最高化合价对应的水化物的碱性越强.

您不用那么困惑,我想更正的是：金属性与非金属性是针对元素而言的,氧化性与还原性则是对单质而言的,它们是有联系的：某个元素的金属性越强,那它的单质还原性也越强,当然氧化性也就越弱；某个元素的非金属性越强

现在人们已经发现了109种元素,按照这些元素的原子结构和性质,把它们分为金属和非金属两大类.金属与非金属的不同点主要表现在以下几方面：（l）从原子结构来看,金属元素的原子最外层电子数较少,一般小于4；

金属性强化学键强再问：谢谢咯再问：嗯，我要的是正确答案喔再答：是啊

解题思路：根据金属晶体中的作用及金属性的强弱进行分析判断。解题过程：最终答案：

在同一族内是的,不同族要看价电子数,原子半径越小的元素生成的酸越强这句话是错的因为HF是弱酸越容易生成的物质越稳定这句话也不对,有些物质在低温下易形成但在高温下不稳定,所以越容易生成的物质越稳定这句话

气态氢化物的稳定性,与元素的非金属性之间是有关系的,元素的非金属性越强,气态氢化物越稳定.但是,氢化物的沸点与元素的非金属性之间没有必然的关系,如,元素的非金属性,F>Cl>Br>I,气态氢化物的沸点

电解池是外接电源的,电能转化为化学能,所以不需要两极金属强弱的要求（可以都用惰性电极）,但要注意,由于阳极发生的是失电子的氧化反应,所以当阳极材料为Ag及它之前的金属时,由于这些金属失电子能力较强,所

金属活动性K>Ca还原性K>Ca氧化性K+

其实本质都是一样的,只失去电子的能力.区别在于,非金属物质也具有还原性,如C+O2——〉CO2就是例子.C在这里只能称还原性,但原理其实和金属性是一个道理.再问：为什么有的顺序不一样？再答：什么顺序？

解题思路：解题过程：有的还要学习了物质结构与性质你才会知道最终答案：略

解题思路：元素的金属性和非金属性是对元素原子得失电子能力而言,还原性和氧化性是对物质在化学反应中得失电子能力而言.解题过程：元素的金属性通常指元素的原子失去电子的能力.元素的原子越容易失去电子,该元素

解题思路：（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难

金属性常表示元素失去电子的倾向；元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力.元素的金属性越强,它的单质还原性越强,而它阳离子的氧化性越弱.非金属性常表示元素获得电子的倾向.对于主族元素来说,同周期元素随