碱石灰增重24.8g

烷烃中含氢元素的质量为为5.4g*2/18*100%=0.6g烷烃中含碳元素的质量为3.6g-0.6g=3g则烷烃分子中碳原子与氢原子的个数比为3g/(12g/mol):0.6g/(1g/mol)=5

mol计算5.4H2O5.4/18=0.3mol=0.6molH11gCO211/44=0.25mol=0.25molC0.25molx12=3g0.6x1=0.6g刚好是0.6+3=3.6G所以有机

甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水,这两种气体都会与碱石灰反应,因此0.6g为CO2和H2O的质量,考虑甲烷于氧的反应CH4+2O2=CO2+2H2O可知二氧化碳与水的质量比为44:36=11:9可知二氧

浓硫酸吸水,浓碱液吸收二氧化碳,燃烧生成10.8g（0.6mol）水,22g（0.5mol）二氧化碳,由方程CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O·xy/2·0.5mol0.6mol知x

浓硫酸增重可知水的质量为14.4g，可计算出n（H2O）=14.4g18g/mol=0.8mol，n（H）=1.6mol，m（H）=1g/mol×1.6mol=1.6g；碱石灰增重26.4g为二氧化碳

CnH2n+2nM(CO2)+(n+1)M(H2O)=390n=372/62=6C6H141.16*22.2

碱石灰能吸收二氧化碳,也能吸收水,所以,增重的部分为它们两个的质量和.CH4+2O2=CO2+2H2O共3*22.4共80gV（消耗）0.6g算出消耗的气体的总体积,再用0.84-它就得到所求,不过单

此题不用考虑是CH4、O2谁过量；反应方程式：CH4+O2=CO2+2H2O.碱石灰吸收水和二氧化碳,即0.6克就是水和二氧化碳的质量.设生成x摩尔二氧化碳,则产生2x摩尔水,反应的CH4有x摩尔,反

不知道是燃烧1mol某烃还是0.1mol某烃,如果是0.1mol的话,如下：实验结束后浓硫酸增重9克,说明水的重量为9克,碱石灰增重17.6g,说明二氧化碳质量为17.6克.n(H2O)=9/18=0

CH4和过量O2燃烧生成CO2,H2O增加的质量为产生的水和二氧化碳的质量.设CH4的质量为xCH4+2O2=CO2+2H2O1680x0.6g解得x=0.12g所以n(CH4)=0.0075mol所

840/1000/22.4=0.0375mCH4+2O2=CO2↑+2H2O生成的水和二氧化碳的摩尔比是2：10.6/(44+2*18)=0.0075m所以甲烷为0.0075m氧气为0.03m所以剩余

列方程式CH4+2O2=CO2+2H2O22400(ml)--44+36=80168-------0.6标准状况下甲烷和过量的氧气混合气体840ml即0.84/22.4=0.0375mol,碱石灰增重

（1）由题知0.600g为生成CO2与H2O的总质量，根据质量守恒，也CH4与反应的O2的总质量．设CH4的物质的量为xmol，由CH4+2O2=CO2+2H2O，可知反应氧气的物质的量为2xmol，

CH4+2O2=CO2+2H2O22400----44+36=80168------------0.6(1)燃烧后的气体用碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)840-3×168=336ml(2)原

燃烧产物先通过浓硫酸，水蒸气被吸收．再通过碱石灰，CO2被吸收．由于装有碱石灰的玻璃管增重8.8 g，这说明生成的CO2是8.8g，物质的量是8.8g44g/mol=0.2mol，因此根据碳

表示这道题条件给多,h=9÷18×2=1mol,c=17.6÷44=0.4mol.c:h=2:5,又因为是烃,所以是c4h10,检验5.8克符合再问：为什么c:h=2:5,又因为是烃，所以就是c4h1

(1)n=m÷M=12.2÷122=0.1molnH=2nH2O=5.4×2÷18=0.6molnC=nCO2=mCO2÷MCO2=0.7mol又∵mH+mC=0.6+8.4＝9g∴mO＝12.2-9

碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙是一种混合物碱石灰增重11克说明了吸收了水或其他的气体的重量是11克(如CO2等).

生成水2.7÷18=0.15mol所以含H0.3mol即为0.3克生成CO24.4÷44=0.1mol所以含C0.1mol即为1.2克所以含氧=3.1-0.3-1.2=1.6克所以3.1g的a中含H0

水的质量为36克,CO2的质量为88克.水中氢元素质量为：36*2/18=4克.CO2中碳元素的质量：88*12/44=24克.故有机物中氧元素的质量为：44-4-24=16克则：碳氢氧原子个数比=（