作业帮碘3正离子杂化轨道
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 17:40:03
解题思路：杂化解题过程：最终答案：略
加QQ,我给你讲,513327818再问：加你的时候问题，你最喜欢的一首歌是什么？再答：那我加你吧，
电子轨道是原子中的电子可以存在的区域.每条轨道对应一个特定的能级,上面至多允许存在两个自旋相反的电子.空轨道就是没有电子的轨道.杂化是不同的轨道出现简并,形成新的轨道,其能量和形状均有变化,多用于形成
(CH3)3C稳定性强于Cl3CCH3CH3CCl3是吸电子基团不利于碳正离子的稳定
原子轨道依据轨道能量不同,分为s（一条,最多可容纳2电子）、p（三条,最多可容纳6电子）、d（五条,最多可容纳10电子）、f（七条,最多可容纳14个电子）等亚层轨道,每个亚层的各个轨道的伸展方向各不相
不知道楼主是不是把问题打错了,应该是“氖正离子的不相等,而氦的相等”吧?氖：2s和2p主量子数相同,都是2,但是是在不同的亚层,要知道s比p轨道离核更近,故能量是不同的.对于氖来说,是1s2,没有2s
sp杂化轨道中s、p轨道形状相同,都是哑铃型、一端大一端小,二者在一条直线上,方向相反.实际上这两个轨道不能再分别叫做s、p轨道,而是一种既不是s轨道又不是p轨道的新的轨道,统称为sp杂化轨道K、L、
首先,你应该掌握一般简单分子的几何构型,如：甲烷为正四面体,氨气为三角锥型,三氟化硼为平面三角形,甲基正四面体,等等.可以根据分子或基团的几何构型来判断中心原子的杂化方式.正四面体型或三角锥形为SP3
1.杂化和杂化轨道的定义原子在成键过程中,若干能量相近的原子轨道重新组合成新的轨道的过程叫杂化,所形成的新轨道就称为杂化轨道.新的杂化轨道的总数目是等于原来参与杂化的原子轨道总数,并包含原来原子轨道的
就是这样啊.非键轨道相当于Sp2杂化后剩余未用的P轨道,正离子为空,自由基有一个电子,负离子有两个.
铜的外层电子组态是3d(10)4s(1),一般的铜会失去两个电子,其外层电子组态是3d(9).九个电子占据5个d轨道,必然还会有一个轨道上是单电子,铜离子形成四配位的化合物是由于其一个d轨道,1个s轨
原子在化合过程中,根据成键要求,在周围原子影响下,将原有的原子轨道进一步线性组合成新的原子轨道.这种在一个原子中不同原子轨道的线性组合,叫原子轨道的“杂化”.
解题思路：见图解题过程：见图最终答案：略
杂化轨道理论是已知构型来解释其成键情况的这里可以根据VSEPR计算：(7+3)/2=5价层电子对数为5,两对孤对电子,构型为平面三角形即IF3采取sp3d杂化I的5s,3个5p,1个4d发生sp3d杂
在分子轨道理论中没有杂化这一说.用分子轨道理论来计算,也可以得到甲烷的最低基态结构为正四面体这一结论.但是,在分子轨道理论中甲烷的八个成键电子分布在两个不同的能级上.较低能级上只有一个“分子轨道”（容
s p 3
应该是0个,也就是说这个p轨道是空轨道.这样想,以甲基正离子为例,甲烷上一个H如果发生均裂（即共用电子对中的两个电子各自物归原主,平均分配,分裂后两部分都不产生电性）,形成一个甲基,此时C原子杂化方式
不可以,因为那三个sp2杂化轨道不是p轨道
因为甲基在分子中,周围总共四个键,-CH3,是sp3杂化,所以是三角锥构型而甲基碳正离子或者自由基都是sp2杂化,所以是正三角形的
1.如果连接烷基、H等,由于碳正离子是Sp2杂化,有空的p轨道,会和烷基的C-Hsigma形成超共轭,进而分散碳正离子的电荷,使之稳定.所以,连接的烷基越多越稳定,即叔碳正离子>仲碳正离子>伯碳正离子