硫酸铵和硫酸混合溶液 PH=7
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/16 23:36:45
一.PH=3的硫酸溶液的H+浓度为10^-3,PH=10的NaOH的OH-浓度为10^-4,故若使混合后溶液的PH=7,则硫酸溶液和NaOH溶液的体积比为应为1:10二.PH为a的盐酸的H+浓度为10
设pH=3的H2SO4溶液xL、pH=10的NaOH溶液yL混合,pH=3的H2SO4溶液,c(H+)=1×10-3mol/L,pH=10的NaOH溶液,根据Kw=c(OH-)×c(H+),c(OH-
首先,酸溶液是0.0001mol氢离子,碱溶液是0.00009mol氢氧根离子,中和后剩余10^-5mol氢离子,再除以0.01mol,氢离子是0.001摩尔每升,因此pH为3.
这是一种强酸弱碱盐,会水解.NH4++H2O=NH3.H2O+H+,生成氢离子使其浓度升高,pH
再问:为什么我算的结果是0再答:呵呵,当数量级差两个或者两个以上的话。把小的忽略不记,你再试一下再问:就是算倒数第二10^-2乘10减去10^-3乘1不就是零了吗步的时候再答:稍等一下,我把过程发给你
首先,“常温下,等体积的酸和碱的溶液混合后PH小于7的”这句话是错误的;其次,“PH之和为13的硫酸和氢氧化钡”这是一个什么样的定义?硫酸是一种强酸,很低的浓度时候,它的PH值都会小于2,而氢氧化钡是
PH=2的硫酸即有[H+]=10^-2mol/LPH=11的氢氧化钠即有[OH-]=10^-3mol/L现要使混合液的pH=10即[OH-]=10^-4mol/L所以有(c碱V碱-c酸V酸)/V混=c
硫酸中c(H+)=0.1mol/LNaOH中c(OH-)=0.01mol/L完全中和n(H+)=n(OH-)c(H+)*V1=c(OH-)*V2V1=10V2硫酸与NaOH体积比为1:10
解析:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O1210*10^-3*10^-1/210*10^-3*0.1比较可以得出,H2SO4过量C(H+)=[n(H+)-n(OH-)]/V=[(0.1*2
不妨设体积V=1L,所以盐酸里H+物质的量为0.1mol,硫酸为0.001mol,混合后溶液中H+物质的量为0.101mol,V=2LV,所以C=0.101除2L=0.0505,化成PH约为1.296
1、题PH=1则[H+]=0.1(mol/L)混合后[H+]=0.1/2=0.05(mol/L)PH=4则[H+]=1*10^-4(mol/L)混合后[H+]=(1*10^-4)/2=5*10^-5(
pH=3的硫酸溶液,浓度=10^(-3)mol/lpH=12的氢氧化钠溶液,pOH=2,浓度=10^(-2)mol/l设硫酸的体积为V1,氢氧化钠的体积为V2.依题意,得10^(-3)乘以V1=10^
(1)pH=3的盐酸.氢离子的浓度是10^-3mol/LpH=5的硫酸.氢离子的浓度是10^-5mol/L注意pH是氢离子浓度的负对数,不要被硫酸两个氢离子迷惑了.硫酸浓度是2*(10^-5)mol/
Ph=3是说明含氢离子0.001mol/l,同样ph=11是含氢氧根离子0.001mol/l,又是等体积混合,所以酸碱中和,呈中性,即ph=7.按你所说的化学方程式的话,只是等体积,但浓度不同,并且氢
是的硫酸铵属于强酸(H2SO4)弱碱(NH4OH)盐所以其溶液偏酸性,所以PH小于7
pH=2,即这种盐酸溶液中H的物质的量浓度为0.01mol/L;pH=3,即这种硫酸溶液中H的物质的量浓度为0.001mol/L.假设将1升的这种盐酸与1升的这种硫酸混合,且假定混合后溶液的总体积为2
1/10pH=3的硫酸溶液其[H+]=0.001mol/L和pH=10的氢氧化钠溶液POH=4,其[OH-]=0.0001mol/L两者中和反应需要物质的量相等,那么硫酸溶液为1,氢氧化钠溶液就必须是
1(1)PH=2的硫酸溶液氢离子浓度为10^(-2)PH=11的氢氧化钠溶液氢氧根离子浓度为10^(-3)PH=10的混合液氢氧根离子浓度为10^(-4)设硫酸溶液体积为v1氢氧化钠溶液体积为v2则混
硫酸PH=3氢离子浓度为10^-3mol/L氢氧化钠PH=10氢氧根浓度为10^-4mol/L中和时氢离子与氢氧根物质的量需相等所以体积比应为1:10硫酸1氢氧化钠10
电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)物料守恒2c(NH4+)+2c(NH3H2O)=c(SO42-)质子守恒5c(NH4+)+4c(NH3H2O)+c(H+)=c(OH