硫酸铝按与少量氢氧化钡反应

这个反应跟量没有关系Ba2++2OH-+Mg2++SO42-=BaSO4+Mg(OH)2与硫酸氢钠才有量的关系

2AlCl3+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaCl2

少量时：2NH4Al(SO4)2+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+Al2(SO4)3+2H2O过量时：NH4Al(SO4)2+5NaOH=NH3↑+NaAlO2+2Na2SO4+3H2O适量时：

Ba(OH)2+2NH4Al(SO4)2===BaSO4↓+NH3·H2O+Al2(SO4)33Ba(OH)2+Al2(SO4)3===3BaSO4↓+2+Al(OH)3↓Ba(OH)2+2Al(OH

2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O再问：具体讲解下行吗？再答：硫酸是少量的，所以硫酸是按照分子式拆成离子的，所以体系中有两个氢离子和一个硫酸根离子。再问：下面那个人和你回答

少量氢氧化钡：Ba(OH)2+2NH4HSO3==BaSO3+2H2O+2NH3过量氢氧化钡：Ba(OH)2+NH4HSO3==Ba(HSO3)2+H2O+NH3少量氢氧化钡：Ba(OH)2+2NH4

Al2(SO4)3+4Ba(OH)2=Ba(AlO2)2+3BaSO4↓+4H2O楼上的想法不太全面……一开始确实是复分解反应Al2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,

少量：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=BaSO4↓+2Al(OH)3↓过量：2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-=BaSO4↓+2AlO2-+4H2O

化学方程式KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O离子方程式Al(3+)+2SO4(2-)+2Ba(2+)+4(OH)-=2BaSO4↓+AlO2(-)+2H2O你可

（Al3+）+[(SO4)2-]+(Ba2+)+3(OH-)=Al(OH)3↓+2BaSO4↓（氢氧化钡不足）（Al3+）+[(SO4)2-]+(Ba2+)+4(OH-)={[Al(OH)4]-}+2

3Ba(OH)2+2KAl(SO4)2.12H2O=K2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓+24H2O4Ba(OH)2+2KAl(SO4)2.12H2O=2KAlO2+4BaSO4↓+28H2

硫酸铝钾过量：2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2==Al(OH)3↓+K2SO4+3BaSO4↓硫酸铝钾少量：KAl(SO4)2+2Ba(OH)2==KAlO2+2BaSO4↓+2H2O1:1：6

你好写完看氢氧化钡的量,如果是少量或是适量的话,现象就是有白色沉淀产生!如果是过量,现象就是先有白色沉淀产生,然后部分沉淀溶解!

岂有此理!哪有这样的化学方程式!应该是：2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2===BaSO4↓+2Al(OH)3↓+K2SO4因为：2KAl(SO4)2===K2SO4+Al2(SO4)3所以：K2

1钡离子沉淀完2Ba(OH)2+KAl(SO4)2==2BaSO4↓+KAlO2+2H2O2铝离子沉淀完3Ba(OH)2+2KAL(SO4)2=2AL(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO43硫酸根离

1钡离子沉淀完过量2Ba(OH)2+KAl(SO4)2==2BaSO4↓+KAlO2+2H2O2铝离子沉淀完少量3Ba(OH)2+2KAL(SO4)2=2AL(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4

Ba(OH)2少量2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2===K2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3Ba(OH)2过量KAl(SO4)2+2Ba(OH)2===KAlO2+2BaSO4↓+2H2

[思路分析]2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3(沉淀)+K2SO4+3BaSO4(沉淀)[解题过程]可以分为两种情况:硫酸铝钾与氢氧化钡在溶液中反应：①当铝离子完全沉淀时；②当硫

因为是氢氧化钡过量,所以要按硫酸铝算,定硫酸铝的系数为12Al3+＋3(SO4)2-＋8OH-＋3Ba2+＝2(ALO2)-＋3BaSO4小的加号和减号是离子符号,(ALO2)-是偏铝酸根离子,实际书

由于氢氧化钡溶液少量,令为1molBa(OH)2而硫酸铝铵溶液过量,可令为10mol又由于碱性:Al(OH)3NH4+即溶液中的OH-先与Al3+反应后与NH4+反应,或Al3+有剩余时,NH4+是没