硫酸钡放入饱和碳酸钠溶液生成碳酸钡,说明

ph值的大小取决于氢离子的浓度进而取决于饱和碳酸钠和小苏打水的浓度而其饱和溶液的浓度又与温度大气压有关而恰少这俩条件所以不知其ph值找不到相应的ph值这是影响不是决定

因为碳酸钡的溶解度小于硫酸钡就是沉淀转化

不能首先,这条规律仅仅是在初中阶段为了方便大家学习所提出来的经验规律,对大多数情况是适用的.其次,对“沉淀”的理解应该是比生成物中的物质溶解度要小.虽然碳酸钡和硫酸钡都是不溶于水的固体,但溶解是相对的

NA2CO3+CO2(过量)+H2O=2NAHCO3你想想,同条件下NA2CO3溶解度比NAHCO3溶解度大,而NA2CO3--2NAHCO3,因为NA2CO3是饱和溶液,又生成了2倍的NAHCO3,

能.但是我不同意idislikeu的观点.因为还是会有影响的,比如说,氯气易溶于水,但是不易溶于氯化钠饱和溶液.乙酸乙酯微溶于水,但是在饱和碳酸钠溶液中它的溶解度会下降.

沉淀水溶液中存在溶解平衡,加入CO32-,结合少量Ba2+,促使BaSO4转化为BaCO3.但是这个过程需要不断加CO32-,换水,加CO32-,换水的过程,才能是BaSO4多转化为BaCO3.能发生

可以用饱和碳酸钠溶液,至于用盐酸,也是可以（硫酸钡不溶于盐酸,碳酸钡能,最后再加个易溶的碳酸盐就行,像K2CO3,Na2CO3）沉淀溶解平衡,不知道你学了没有,如果硫酸钡量太小的话就用第一种（第二种也

我这边有个Ksp的表（虽然不一定绝对准确）：http://desktop.nju.edu.cn/jingpin2004/courseware/dxhxsy/content/ToolBox/rdj.ht

在制取乙酸乙酯的实验装置当中,最右边的试管里面装的就是饱和的碳酸钠溶液,饱和碳酸钠的作用有三点：1、除去乙酸2、溶解乙醇3、减小乙酸乙酯的溶解度.因此用碳酸钠吸收乙醇所利用的原理就是溶液里面的水可以吸

不对,之所以产生白色沉淀是因为溶液中的碳酸根离子增加了,导致钡离子和碳酸根的浓度乘积大于碳酸钡的溶度积,从而产生了碳酸钡沉淀,并不说明碳酸钡的溶度积小于硫酸钡(事实上是大于).这个实验倒过来做也是一样

都不反应的.植物油的主要成分是脂肪酸甘油酯,官能团酯键不能和碳酸钠反应.矿物油的主要成分是烃类,有些有不饱和的双键或三键,有的饱和,都不反应.

饱和碳酸钠溶液的作用是溶解乙醇,吸收乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度.NaOH与乙酸乙酯会完全反应,碱性条件下水解,无法得到乙酸乙酯,得到的是乙醇和乙酸钠.

ABC的性质都是一样的.碳酸钠与酸反应放出CO2（首先生成H2CO3,饱和了之后分解放出CO2）D的原因是与碳酸钠生成BaCO3沉淀.

我认为如果通入过量CO2会有碳酸氢钠晶体的产生,导致碳酸钠的浓度减少,因而会使原溶液的密度降低

产生碳酸钡沉淀

除去乙酸乙酯中的乙酸,是碳酸钠和乙酸的中和反应,生成乙酸钠,水和CO2.生成的水还可以吸收乙醇.在乙酸的酯化反应中加入饱和碳酸钠溶液,降低乙酸乙酯溶解度,使其分层现象更明显的过程

1、乙酸的酸性比碳酸强,所以可用强酸制弱酸.用醋除去暖瓶中的水垢就是用这一原理.2、可以和碳酸钠反应的有机官能团：羧基、酚羟基（苯酚+碳酸钠-----苯酚钠+碳酸氢钠）

当然错沉淀的转化跟溶解度有关,跟溶度积无关.饱和Na2CO3中,由於同离子效应,BaCO3溶解度大大降低,因此BaSO4转化为BaCO3十分可能,但你不能这样说BaCO3

不对!此时,水溶液中有以下平衡：Na2CO3+BaSO4=Na2SO4+BaCO3沉淀的溶解不仅和KSP有关,也和相对浓度有关.好像在保正碳酸根浓度是硫酸根浓度的24倍吧,就可实现上述转化…可以算一下

这是典型的溶解平衡的问题：KspBaCO3=2.6*10^(-9)KspBaSO4=1.1*10^(-10)碳酸钡的溶解度是大于硫酸钡,但相近,溶液中存在如下平衡：BaSO4——SO4(2-)+Ba(