硫酸倒入蔗糖-搜答案-智慧作业帮

蔗糖迅速变黑（体现浓硫酸脱水性）然后有大量气泡产生,产生有刺激性气体（体现浓硫酸的强氧化性）

按理说应该只生成C和水,而多余硫酸会和C生成CO2和SO2.也就是两个方程式：H2SO4(浓)+C12H22O11=12C+11H2O2H2SO4(浓)+C=CO2+2SO2+2H2O不生成醋酸,醋的

脱水性,把糖中的氢和氧按比例2：1脱出成水,放出二氧化硫气体使蔗糖蓬松,浓硫酸过量的话还生成二氧化碳

将浓硫酸倒入水中并不断搅拌因为浓硫酸与水混合放出大量的热,若将水倒入浓硫酸中,则因为水密度小,浮在硫酸上面,而硫酸溶于水放热使水沸腾,造成液体飞溅,可能烧伤就算是将浓硫酸倒入水中也切记要用玻棒搅拌使受

稀释硫酸只能把硫酸慢慢地倒入水里水能倒入稀硫酸中但不能倒入浓硫酸中.原因是由于水的比重（就是密度）比浓硫酸小很多,而浓硫酸有很强的吸水性并会释放大量的热量.直接把水倒入浓硫酸的结果就是水被浓硫酸放出的

要是浓硫酸就会产生黑面包反应,顾名思义,就是农硫酸给蔗糖脱水,留下黑的碳浓硫酸具有强氧化性和吸水性,与蔗糖相遇会使蔗糖碳化如果是稀硫酸,无现象.如果是浓硫酸,浓硫酸具有强氧化性,会将蔗糖脱水碳化（浓硫

1.C+2H2SO4(浓)=CO2+2H2O+2SO22.反应放出气体使得蔗糖膨胀,浓硫酸具有脱水性,将蔗糖里的H、O吸走剩下炭黑,所以是黑色.3.炭黑4.二氧化硫

因为加水后浓硫酸放出大量的热,能加快反应的进行,而且浓硫酸的强氧化性不是大多是在高温时体现出来的吗

水浮在硫酸表面,且水爆沸,溅出酸液.理由：水密度小于浓硫酸2硫酸稀释放出大量热

一、实验装置(如图1所示)二、实验操作1．向大罐头瓶内的小烧杯(50mL)中加入研得很细的白砂糖7g,再加入少量蒸馏水,用玻璃棒将糖调成糊状,然后小心地加入约4mL的98％浓硫酸.并用玻璃棒轻轻搅拌.

C(s)2H2SO4(浓aq)=加热=CO2(g)SO2(g)2H2O(i),反应条件是加热,热源来自浓硫酸和水反应放热供给,故应加水.

水的密度小于浓硫酸,浓硫酸溶解时放出大量的热,如果把水倒入浓硫酸,水会浮在浓硫酸表面,造成液滴飞溅.易伤人.所以水不能倒入浓硫酸

1、硫酸溶液仔细观察表面似乎有油（不是很明显）,蔗糖溶液没有；2、密度不同（与硫酸和蔗糖含量有关）；3、加入氢氧化钡等,有沉淀的是硫酸；4、加入铝丝、铁丝等,有反应的是硫酸（析出气泡）

C6H12O6(+H2O4)==C+H2O脱水碳化C+2H2SO4=CO2+2H2O+2SO2

浓硫酸吸水用的,那就是“黑面包”实验和稀硫酸反应是蔗糖的水解实验,稀硫酸做催化剂

蔗糖变黑炭化,同时产生了刺激性气味的气体-SO2（这是浓硫酸与C发生了氧化还原反应）立即用布拭去,然后用大量清水冲洗,冲过后涂少量的苏打水或者肥皂

水倒入浓硫酸放热,有可能使浓硫酸飞溅出来再问：浓硫酸倒入水中也要放热啊？再答：你可以这样理解，浓硫酸密度大些，水滴进去会反弹出来，

浓硫酸先使蔗糖炭化生成C2H2SO4(浓)+C=2H2O+2SO2+CO2

这是一个炭化过程,蔗糖会变黑,膨胀成疏松的多孔形态.

浓硫酸具有强的氧化性蔗糖是碳水化合物浓硫酸又有吸水性在2种性质的作用下就回脱水成为碳变黑浓硫酸的密度黏度大所以还会产生泡沫