硫酸,盐酸滴定碱计算一样吗-搜答案-智慧作业帮

答：滴定反应式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑计算盐酸溶液浓度：C=(mx1000/0.5M)/V=(0.2369X1000/53,00)/22.35=0.2000mol/L

设：NaOH用移液管移取25mL,密度取1.0g/mL,盐酸消耗体积为V（HCl）则：X%={[0.5mol/L*V（HCl）*40g/mol]/(25mL*1.0g/mL)}*100%

首先,滴定度的表示有两种,一种是T（X）型,一种T（X/Y）型；T（HCl）=0.004347g/mol,应该是T（HCl）=0.004347g/ml,即相当于每毫升盐酸溶液中含有HCl0.00434

不一样差远了.

用含碳酸钠、碳酸氢钠的混合碱标准溶液滴定酸时,从一开始到终点时都有二氧化碳气泡产生,而用酸滴定含碳酸钠、碳酸氢钠的混合碱时,只有后面阶段才有气泡产生.

不一样!若将水加入浓硫酸中,浓硫酸遇水剧烈放热,水和硫酸会溅出,很危险.稀释浓硫酸,是将硫延烧杯壁酸缓慢加入水中,再搅拌均匀；浓盐酸稀释时也放热,但不剧烈,所以顺序上没什么要求,计量对了就可以~

重铬酸钾的氧化作用是：Cr2O72-+6e+14H+=2Cr3++7H2O,加入硫酸是提供酸性环境,增强氧化能力.不能用盐酸,盐酸的氯离子有还原性,能和重铬酸钾反应：Cr2O72-+6Cl-+14H+

计算f值啊,要配0.1,测出来是0.098（你说的0.98应当是笔误,标准操作不可能是这样的结果）用测定值比上标准值,f=0.098/0.1＝0.98.一般f值应当在1.1.05之间.严格要求你应当补

不一样,浓盐酸是挥发,而浓硫酸是吸收空气中的水分使浓度变稀

是酸性滴定管吧.不润洗,会残留水分,导致滴定液盐酸浓度偏低,消耗量偏大,测出来氢氧化钠浓度偏大

2C(硫酸)V(酸)=C碱V碱

是的H2SO4是二元酸

A中,滴定到终点时,实际上氢氧化钠已经过量,但是过量的可以忽略不计,即使这样,也会引起pH值突变,因而颜色突变,此时pH为多少……不太会算.B中,酸无论如何稀释都无法超越7,可以理解为当时水的电离不可

计算时由于2个NaOH分子才能中和一个H2SO4分子,所以算出硫酸的浓度应为H+的浓度的一半

不一样,主要是浓度不一样.

1.取一定量的浓硫酸2.加入紫色酚酞试液3.用胶头滴管取0.5mol/L的氢氧化钠溶液滴定,待溶液恢复成紫色,停止滴定4.通过消耗掉的氢氧化钠计算反应消耗的硫酸物质的量5.用反应掉的硫酸除以硫酸的体积

硫酸与盐酸不发生化学反应但浓硫酸会让盐酸脱水变为气态也就是氯化氢气体碳酸钙与盐酸会发生化学反应CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2CO2后面要打向上箭头这是复分解反应也是酸碱中和反应

0.100*0.027*106/0.15*2=95.4%

不一样选用的指示剂不一样

可以的一样使用注意浓度的换算再问：不明白你说的浓度换算是何意思？再答：H2SO4是二元酸HCl是一元酸