作业帮硫离子可以和强酸生成硫单质吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/04 02:07:55
OH－的浓度太小.
是的.铁离子具有强氧化性,可以将-2价的硫氧化为硫单质,自身被还原为亚铁离子.如果与硫化氢反应,最后溶液为酸性,不可能生成硫化亚铁,因为硫化亚铁溶于强酸.而如果溶液显中性或碱性,就可以得到硫化亚铁沉淀
浓稀硝酸反应产物的界限不明确,稀硝酸可以氧化碘离子到碘单质（或碘酸根）,不能氧化溴,浓硝酸可以氧化溴离子到溴单质,氧化碘离子到碘酸根.方程式如下：2HNO3(稀)+6HI==2NO↑+3I2↑+4H2
1、铜为阳极,石墨为阴极2、强酸为电解质溶液,硫酸钠也可以.3、水能电离得到氢离子,这里的电解就是阳极的铜失去电子,阴极的氢离子得到电子变为氢气.注：你以为是强酸提供氢离子,也没有错,只是水提供的氢离
2Al+2OH-+2H2O=2Al02-+3H2铝和碱（得是强碱,弱的像氨水不反应）生成偏铝酸根.也有写作[Al(OH)3]-的,看你按什么教材学了
氯气与水反应生成盐酸和次氯酸（可逆反应）.次氯酸有强氧化性,将单质硫氧化成硫酸,自身还原成盐酸.由于次氯酸的消耗,使得氯气与水的反应平衡不断右移,最终全部反应生成盐酸和硫酸.
以Pt作电极,Na2S溶液为电解质溶液阳极：H++2e===H2阴极：S2---2e====S总反应式：Na2S+2H2O===2NaOH+H2+S
不能,违背化合价不交叉原则(S+6)H2SO4HNO3(N+5)S2-(S-2)若产生H2SO4,S-2→+6,N+5→必须要到+7价及以上才遵守化合价不交叉原则(即便存在+7价的N,那样也违背了化合
可以,因为在强酸性条件下,二价锰离子化合价升高,六价铬离子化合价降低为三价离子.六价铬离子在酸性条件下,具有氧化性,可以氧化处于中间价态的二价锰离子.
主要看硝酸的量硝酸少量,生成氢氧化铝沉淀硝酸过量,酸碱中和反应生成铝离子不懂问
因为氢硫酸是弱电解质,不能完全电离.所以不能写成硫离子.正确的应是：H₂S+Cl₂====2H++Cl-+S↓
答：（1）反应的化学方程式为：H2S+Cl2=S+2HCl的确生成单质硫（沉淀）和氯离子（2）氯气能继续氧化硫生成硫酸.当氯气过量时,可发生如下反应：4Cl2+H2S+4H2O==8HCl+H2SO4
H2+S(g)H2S
不能..只能变成+3价的
1、可以生成多硫化物,例如：Na2S+(x-1)S=Na2Sx2、溶液中可被I2氧化：Sx2-+I2=2I-+xS再问：可是为什么在碱性条件下电解硫化钠后用碘滴定，用碘的量随时间增加而增加再答：碱性条
首先,强酸制弱酸只适用于部分复分解反应,比如H2S+CuSO4=H2SO4+CuS,这个反应就明显违背这个原则.这种现象产生的原因是,强酸制弱酸只是一条经验规则,正确的说法应该是:能使溶液中离子浓度减
和H2S（硫化氢）反应生成单质硫
在复分解反应中才会有强酸制弱酸的说法.这个是强氧化性得到弱氧化性物质
和Hg反应生成HgS(有黄色和红色之分,颜色之分与颗粒大小有关)和Mn2+反应生成MnS(晶体味肉色)和Ag+反应生成Ag2S(黑色,难溶于NaCN溶液)和Zn2+反应生成ZnS(白色,和BaSO4的