硫氢根离子是电离大于水解还是水解大于电离

电离大于水解的：等浓度CH3COOH和CH3COONa和NH4Cl和NH3`H2O这样的组合,还有亚硫酸氢根离子HSO3—,草酸氢根离子HC2O4—,磷酸二氢根离子H2PO42—等水解大于电离的：等浓

没有特殊说明情况下,是电离大于水解.如同浓度的醋酸和醋酸钠溶液.但HCN和NaCN则是CN-水解大于电离.这种题目会说明的,如：同浓度混合,溶液呈碱性

你发送到你的邮箱注意查收

你的问题很抽象哟……离子浓度要看离子方程式两边的物质,哪边小就要向哪边进行.电化学的那个,如果是为了应付考试,就常看看常用的几个电极方程式.要知道阳极反应是氧化反应,一般是氧化性比其它参与在内的化学物

你说的应该是既能水解又能电离的离子吧?!HSO3^-、H2PO4^-电离大于水解；HS-、HCO3^-、HPO4^2-水解大于电离.关于这个没有什么分类的说法,完全由算的强度决定.弱酸的酸氢根离子水解

再问：对不起，图无法显示，能打字么再答：电离大于再答：水解再问：哦，谢谢

水解大于电离：HCO3-,HS-,HPO42-电离大于水HC2O4-,HSO4-,HSO3-,H2PO4-再问：阳离子呢？例如氨根离子？还有H2PO4-、HPO42-这两个位置写反了吧再答：铵根离子不

在一个溶液中氢离子或氢氧根离子不都只是水电离出来的.就拿碳酸氢钠溶液来说,在这个溶液中既有电离过程也有水解过程,而碳酸氢钠显碱性,所以可以判断溶液中的氢氧根离子浓度高于氢离子浓度.对于水来说,它电离出

首先铵根不会自己再电离.应该是铵盐的铵根.我有个简单的方法.假如氯化铵水溶液酸性.它的水解是不是有氢离子.那氨水电离又有氢氧根.但因为酸性.所以水解大于电离.手机党.好辛苦求采纳再问：并且我重新翻了书

我们化学老师说过这个问题若是按照你那种想法电离后可以水解水解后又电离题目就没法做了你可以这么理解（1）氨水电离生成铵根和氢氧根（2）而只有很少的电离出来的的铵根可以水解（可逆反应）生成氢离子和氨水而这

阴离子是碳酸氢根,它是由钠离子和碳酸氢根组成的,水解大于电离是指碳酸氢根在水中水解氢离子的能力大于这个弱酸根离子得到氢氧根的能力,就是碳酸氢根整体显酸性的意思

水解为主：HCO3-HS-HPO42-电离为主：HSO3-H2PO4-HC2O4-我的百度空间有一些资料再问：老师你好，您能给我讲一下氰化钠和氢氰酸同浓度混合离子浓度大小。还有CH3COOH和CH3C

促进~正是因为盐类的水解,才使得溶液显酸或碱性盐类通过和H+结合,使原溶液的H+(或OH-)减少而Kw水的离子基是不变的,所以促使电离OH-总之,OH-是水电离而来,而OH-的浓度,要比原溶液的H+和

1.怎么判断某盐是水解还是电离?不是水解大于电离还是电离大于水解水解是盐和水反应生成酸和碱电离是分子变成离子的过程一般都是电离大于水解2.给定某种盐怎么知道该溶液存在什么离子除了盐电离出的离子,还有水

你这问题问的不明确,有的离子只电离不水解,主要是弱酸（如H2CO3、H2SO3、H2S、CH3COOH、HClO、HF等）和弱碱（如NH3•H2O、Mg(OH)2、、Cu(OH)2、Al(

首先纠正下你说法上的错误：弱酸HA只能电离,不能水解；正盐中的弱酸酸根离子,只能水解,一般不能再电离了； 既能水解又能电离的,常见的就是酸式盐的酸根离子了.水解强于电离的是：碳酸氢根离子、硫

在中学化学中,只需要知道以下几种情况就可以了.1.NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;3.NaHSO4溶

HSO3-是的,常见的还有H2PO4-

NH4CL是盐完全水解,产生大量NH4+离子抑制NH3H2O的电离,混合溶液呈碱性故电离大于水解,即溶液中电离大于水解

电离大于水解!