作业帮硫化氢溶液中加入硫化钠电离平衡如何移动
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/08 14:32:49
CH3COOH=可逆=CH3COO-+H+加入少量Ch3coona固体,存在两种移动倾向：增大CH3COO-浓度,平衡逆向移动（符合勒夏特列原理）醋酸钠溶于水,水解呈碱性,OH-中和H+,使平衡正向移
向右移动只是因为浓度变大了而已他右边向左边电离的趋势变大所以电离程度降低再问：电离程度是什么意思再答：电离程度就是分子在水中的电离的百分比再问：为啥右边向左边电离程度变大再问：电离的趋势为啥变大再答：
铁离子具有氧化性,硝酸根遇H2S电离出来的氢离子也有氧化性,反应如下：化学方程式：Fe(NO3)3+2H2S=Fe(NO3)2+NO↑+S↓+2H2O离子方程式：Fe3++NO3-+2H2S=Fe2+
发生双水解反应.化学方程式：Al2(SO4)3+3Na2S+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑+3Na2SO4离子方程式：Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑再问：离子方
S2-+H2o可逆符号HS-+OH-硫化钠的水解,从而促进水电离一般规律：加酸,加碱会抑制水的电离加可水解的盐,会促进水电离加不水解的盐（如NaCl),不影响水的电离
一样的.因为实质都是硫化钠和氯分子的反应.氯气通入溶液中,不就是氯水了嘛Na2S+Cl2==2NaCl+S↓满意请采纳,谢谢~欢迎追问在线回答
3S2-+8H++8NO3-=8NO↑+3SO42-+4H2O3Na2S+8HNO3=8NO↑+3Na2SO4+4H2O理解请及时采纳!再问：那如果是浓硝酸呢？
右移,减少,增加右移,增加,减少减少,增加这个你只需要掌握他的反应方程式就可以了第一问,由于硫离子和铜离子生成硫化铜沉淀,所以当然右移,浓度变化也好判断了（至于你说的问题,我们在判断时一般认为是浓溶液
将少量的物质定为1mol,然后来写方程式.就是铜离子和硫离子生成硫化铜沉淀
2Fe3++3S2-=2FeS（黑色沉淀）+2S（黄色或白色沉淀）
3Na2S+8HNO3=6NaNO3+2NO（气体）+3S(沉淀）+4H2O
可以这样理解因为在溶液中的醋酸钠始终是一样多的,而水没变
硫酸铝酸性,硫化钠碱性.不反应才怪,生成什么呢,当然生成更稳定的啦,比如气体,沉淀之类的,2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑（双水解）.可以化学平衡理论解释（大概意思：反应
氨水的电离方程式如下NH3.H2O=NH4++OH-在氨水中加入氯化氨溶液,则NH4+离子增加,使得氨水的电离平衡向左移动,即NH4Cl的加入会抑制氨水的电离
向正反应方向移动CH3COOH=CH3COO-+H+CH3COOH增加,平衡向电离的方向移动,不过需要注意的是CH3COOH的电离度没有增大,反而减小了
如果氢氟酸的浓度很高加入水,溶液的氢离子浓度会增大,因为此时可使更多氢氟酸电离,而如果氢氟酸浓度较低,那么加水就是稀释了,虽然电离的氢氟酸增多但是水的量也大了,氢离子浓度还是会降低
多硫化钠是硫化钠和S的复合物,多硫化钠是用硫化钠和硫磺反应制得,因此,在硫化钠溶液中加入多硫化钠就可类比硫化钠溶液中加入硫,应该不会反应
电离向正方向移动,但是最终的电离度会减小!thanks@!
CH3COOH﹤=﹥CH3COO-+H+加入物质电离平衡移动方向电离程度溶液中c(H+)的变化少量固体氢氧化钠电离方向移动增大减小固体醋酸钠向左移动减小减小同浓度的醋酸溶液不移动不变不变少量硫酸向左移
向氯化铁溶液中通入硫化氢2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl硫化钠溶液与盐酸反应Na2S+2HCl=NaCl+H2S↑铝溶解于烧碱溶液中