硫化亚铁遇酸反应可逆铁离子增加-搜答案-智慧作业帮

当然是可逆的,无论水解产物是固体还是其他什么的,水解平衡都是动态平衡的,处于动态平衡的反应或是物理过程都是可能的.

可逆氧化还原反应也是有平衡的更何况氯气和水的反应只存在弱平衡

Fe+S==(加热)==FeS

硫化亚铁溶于稀硝酸反应的化学反应方程式‍FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S(沉淀)+NO(气体‍)+2‍H2O离子方程式为：FeS+4H++NO3-=Fe3+

你真的确定这个题目是对的吗因为铁的活动性没有铝强啊按理应该不太可能

主反应是Fe3+把S2-氧化成S单质.副反应会生成硫化铁和硫化亚铁.Fe3+不能和S反应生成SO2

不要标可逆符号H++OH-=H2O——这个离子方程式通常表示的是强酸与强碱发生中和反应生成水这一反应,它并不表示水本身电离出来的氢离子与氢氧根离子结合得到水的反应

知其然也要知其所以然.Reagents:FeS,Fe为+2价,S为-2价；O2,O为0价.Products:Fe2O3,Fe为+3价,O为-2价；SO2,S为+4价,O为-2价.所以这个反应其实就是F

FeS+2H+=Fe2++H2S↑

FeS+H2SO4=FeSO4+H2S,强酸制备弱酸

硫酸亚铁和硫化氢

江苏高考阅卷没有那么苛刻,用可逆也行,不用也行.但严格来讲,应该用可逆号Fe3++3SCN-==可逆==Fe(SCN)3或者Fe3++SCN-==可逆==Fe(SCN)2+

碳酸钙是沉淀,不可逆

(1)设含Fe的物质的量为xmolFeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑FeS的物质的量为ymolFe+H2SO4=FeSO4+H2↑56x+88y=28.818(x+y)=7.2x=0.2y=0.

可以和浓硫酸反应2FeSO4+2H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+SO2+2H2O还可以直接加热2FeSO4.7H2O==Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O,条件加热

FeS+H2SO4==FeSO4+H2S实验室制取H2S气体的方法

18KMnO410FeS32H2SO4=9K2SO418MnSO45Fe2(SO4)332H2O我配平该方程式的思路如下：该氧化还原反应中,作为还原剂的正二价Fe失去1个电子生成正三价Fe,还有负二价

4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2

酸性条件下与酸反应………………好吧FeS+2H+=Fe2++H2S↑BaSO3+2H+=Ba2++H2O+SO2↑再问：亚硫酸钡显什么性？再答：亚硫酸钡不需要去考虑酸碱性它是沉淀就像AgCl、CaCO

FeS+H2SO4==H2S+FeSO4

硫化亚铁遇酸反应可逆 铁离子增加