作业帮硫化亚铁和铜反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 01:57:06
FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑,这是制取硫化氢的反应,显然不能反过来进行.如果是CuSO4,则可以发生反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4两个反应都是一边有弱电解质H2S,另一边有
2FeS+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2O还原产物是SO2,氧化产物是Fe2(SO4)3,S.规律就是化合价不能交叉,即不能还原产物的化合价比氧化产物的化合价低.
自然界中没有100%纯净的物质.硫化亚铁是杂质.主要还是大理石的主要成份CaCO3与盐酸反应生成CO2.方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑当然了还有部分的副反应FeS+2HC
Fe+S==(加热)==FeS
FeS+6HNO3=Fe(NO3)3+H2SO4+3NO+2H2O
主反应是Fe3+把S2-氧化成S单质.副反应会生成硫化铁和硫化亚铁.Fe3+不能和S反应生成SO2
知其然也要知其所以然.Reagents:FeS,Fe为+2价,S为-2价；O2,O为0价.Products:Fe2O3,Fe为+3价,O为-2价；SO2,S为+4价,O为-2价.所以这个反应其实就是F
可以FeS+H2SO4（稀）----FeSO4+H2S实验室制硫化氢的方法.浓硫酸是一种强氧化剂.制取H2S的话,生成的H2S和浓硫酸反应：H2S+H2SO4------SO2+2H2O强氧化剂和强还
这里Fe是+2价的,S是-1价的,可以被HNO3氧化如果HNO3是稀的,那么只氧化S（-1）到S（0）,自身被还原为NOFeS2+4HNO3（稀)=Fe(NO3)3+2S+NO|+2H2O如果HNO3
这是一个强酸制弱酸的反应：FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4若是与浓硫酸反应,结果就有很大差异了,因为浓硫酸具有强氧化性,会将FeS中的S元素氧化成S单质.
这是一个强酸制弱酸的反应：FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4若是与浓硫酸反应,结果就有很大差异了,因为浓硫酸具有强氧化性,会将FeS中的S元素氧化成S单质.
硫酸亚铁和硫化氢
(1)FeS+H2SO4=FeSO4+H2S(2)MnO2+H2S+H2SO4=MnSO4+2H2O+S(3)MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O(1)+(2
(1)设含Fe的物质的量为xmolFeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑FeS的物质的量为ymolFe+H2SO4=FeSO4+H2↑56x+88y=28.818(x+y)=7.2x=0.2y=0.
可以和浓硫酸反应2FeSO4+2H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+SO2+2H2O还可以直接加热2FeSO4.7H2O==Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O,条件加热
18KMnO410FeS32H2SO4=9K2SO418MnSO45Fe2(SO4)332H2O我配平该方程式的思路如下：该氧化还原反应中,作为还原剂的正二价Fe失去1个电子生成正三价Fe,还有负二价
4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2
稀硫酸与氢氧化铁反应得硫酸铁,再由硫酸铁氧化硫化亚铁（2Fe3++S2-=2Fe2++S）可得单质硫
FeS+H2SO4==H2S+FeSO4
二楼正确.氧化还原反应不能只配平原子数,还要配平化合价升降（或得失电子）数目.Fe+2→Fe3+升高1S2-→SO2升高6所以一个FeS化合价总计升高7O2→O2-降低2一个O2分子化合价总计降低4所