作业帮硫代硫酸根与金属离子的络合物
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/24 17:08:54
也是差不多的啊,后面的无非加了几个字“几个x合Y酸根离子”的是络合物再问：我的意思是络合物电离不也有生成金属阳离子和酸根离子吗不就不是盐了再答：如果你是高中或者是初中的话那么不是盐，因为络合物不是传统
10S2O3（2-）+2IO3-+12H+==5S4O6(2-)+I2+6H2O必须在酸性条件下才能反应.
根据标准电极电位判断：氧化性电子数还原性EO,伏MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O1.51C1O3-+6H++6e=C1-++3H2O1.45C1O4-+8H++7e=1/2C12（氯气）+
硫代硫酸根与氢离子发生氧化还原反应,也是歧化反应,硫代硫酸根中的硫是+2价,会歧化,一个下降到0价,一个上升到+4价,所以说反应生成了二氧化硫和硫和水.
参考答案：参考答案：Cr(Ⅲ) →Cr(Ⅵ) S2O32-→SO42-
可以的
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H20S2O3＾2-+2H+=SO4＾2-+S↓+SO2↑+H2O
2S2O32-+AgBr=[Ag(S2O3)2]3-+Br-再问：再答：络合物无色；溶液中淡黄色沉淀逐渐溶解，变成无色溶液；再问：再问：请问你是从哪知道这些的？我怎么在网上找不到啊再答：大学的话，分析
氨水是碱性环境,铜离子一定会先和氢氧根反应生成沉淀.这之后才能发生配位反应再问：
S2-的检出：碱性+Na2Fe(CN)5NO,若有则呈紫红色S2-的分离：加CdCO3溶液,生成CdS沉淀,再离心分离.S2O32-的检出：加稀盐酸,加热,若有则产生白色混浊（S）.SO32-的分离：
一样的都是和氢离子反应
可以形成水和氨的络合物的金属离子在氨法脱硫中的用途,其特征在于,所述金属离子被加入吸收液中充当亚硫铵的氧化催化剂.所述金属离子为锰离子、镁离子、钙离子、铁离子、铜离子等.
S2O32-+SO2+H2O=2HSO3-+S↓再问：顺便问一下硫代硫酸根有什么性质再答：硫代硫酸根酸离子在碱性条件下很稳定，在酸性条件下不稳定,会反应生成硫,亚硫酸根和水。有很强的络合能力。碘可以将
直接滴就可以.不过,一般是碘水放在碘量瓶中,滴定管中装Na2S2O3.取一定量碘标准液,用Na2S2O3液滴定至近终点,加淀粉指示液2 mL,继续滴定至蓝色消失而显亮绿色,即达终点.重复滴定
SO2+BaCl2+Br2+2H2O=BaSO4+2HCl+2HBrS2O32-+2H+=SO2+S+H2O
楼上拜托看清楚点,不要老是卖弄学问还搞错是（S2O3）2-+2H+=====S↓+H2O+SO2↑
氢氧根离子和铵根离子：NH4++OH-==△==NH3↑+H2O加热时,产生无色刺激性气味的气体硫酸根离子与钡离子：Ba2++SO42-=BaSO4↓产生白色沉淀氢氧根离子与金属离子：产生沉淀金属离子
5S2O32-+8Mno4-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O
1．EDTA具有广泛的配位性能,几乎能与所有金属离子形成配合物,因而配位滴定应用很广泛,但如何提高滴定的选择性便成为配位滴定中的一个重要问题.2．EDTA配合物的配位比简单,多数情况下都形成1∶1配合
EDTA与金属离子一般是形成1:1的络合物