作业帮硝酸电子式如何写
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 06:58:44
N原子单方面提供2对（4个）电子与2个O原子形成配位键还有1个电子与1个—OH结合N,O原子都达到8电子稳定结构'''''O←N→O'''''''｜''''''''O'''''''｜'''''''H
氧之间有西格玛键相连成V字形,另有一个有四个电子参与的离域π键,剩下的电子为孤对,两端的各有两对,中间的有一对
需用到的知识点：原子核外电子排布规律.一般最外层电子数不超过8金属原子最外层电子数《4,非金属原子最外层电子数》4化合物中各组成原子化合价代数和为0金属倾向于失电子,非金属倾向于得电子.最外层电子数达
[Cl]-Mg2+[Cl]-每个Cl上下左右都有2个点.
1.原子的电子式\x0d由于中性原子既没有得电子,也没有失电子,所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围.排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向,每个方向不能超过2个电子.\x0
碘离子还原性强于亚铁离子,HNO3先与碘离子反应.若HNO3量略多再与亚铁离子反应6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O3Fe2+十NO3-十4H+=3Fe3+十NO↑十2H2O再问：
再答：x是氮的电子再问：不对啊，氢和硝酸根间是离子键啊再答：共价键！再问：离子键！再问：N和O是共价键！再答：只有盐和碱才有离子键！再答：离子键！！再答：只在再答：盐和碱里有！！再问：框！非金属离子团
如图.
如图所示其中的硫元素因为中间一对共用电子对没有偏移,所以显-1价.
如图.http://hi.baidu.com/294624800/album/item/ff58a334970a304ea9e4d242d1c8a786c8175c0f.html#
下载好好学啊
看看图片便知由于AlCl3中存在Cl上的孤对电子向旁边的Al进行配位,故AlCl3以多聚体的形式存在(AI2CI6),形成共价化合物更稳定;再者Al就金属而言电负性较大与Cl成键共价键成分较多.AI2
把结构式的直每条线都改成一对公用电子对就行了啊.HH....H:C:C:H....HH
一楼说的对,正常啊,你到大学就知道了.但是还是可以这样看的：首先:一条共价键相当于2个电子共享,对每一方原子相当于多了个电子,对整个共价化合物相当于多了2个电子.HCN：H最外层有1个电子,达到稳定的
先看最外层电子数,除了第一周期H,第二周期Li、Be最外层满两个电子饱和外,其他元素都要满足八个电子饱和结构,例如碳原子最外层四个电子,需要四个电子达到饱和他和O形成共价键的时候,就和两个O,形成碳氧
硫酸根：先写个S,外围画八个点!再在四周画八个圈每个圈周围画六个点!最后用大括号括起来!在右上角写2-硝酸根是不符合8电子理论的.
1.硝酸与水可以以任意比例混溶2.S的电子式书写这个上面有http://imgsrc.baidu.com/baike/pic/item/79b1e93616a953220a55a9db.jpg2.冰水
你哪个年级的 叠氮离子有一个三中心四电子的离域大π键 是线性对称的 可以写作：
HNO3→H+(上面）+NO3-H2SO4→2H+SO42-