作业帮硝酸根的等电子体
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 14:51:32
HNO3SO2
N2,CO,NO-,C22-,O22+,直线型CO32-,BO32-,CS32-,BF3平面三角形高中基本就这些,建议用最外层电子数来背,55,45-,56+.手打,
首先要熟记基本元素的电子数,再根据题设联想常见的物质.以化合价绝对值较高的元素为主体,向上加氢,氯等常显正负一价的原子,勿忘PCl3,PCl5有时也会考加二价元素的,这种题主要考对元素的熟练程度,找时
原子、分子、离子所含的电子数相等,称为等电子体.1、核外电子总数为2个电子的微粒：He、H-、Li、Be2.2、核外电子总数为10个电子的微粒：Ne、HF、H2O、NH3、CH4（分子类）；Na、Mg
磷酸氢根,磷酸二氢根
再答：x是氮的电子再问：不对啊，氢和硝酸根间是离子键啊再答：共价键！再问：离子键！再问：N和O是共价键！再答：只有盐和碱才有离子键！再答：离子键！！再答：只在再答：盐和碱里有！！再问：框！非金属离子团
价电子就是化合物中每个原子最外层电子数的总和CO：C外层4个,O外层6个,共10个,N2同理,10个.NO3-和CO32-是带电离子,计算价电子要计算带电数.
我觉得硝酸根和碳酸根是等电子体,说跟硅酸根也是等电子体感觉有点牵强,硅是第三周期的,有d轨道（因而不同于第二周期的N和C）,性质上会有较大不同的,也将等电子体理论用在它头上不太好.另外为什么说硝酸根和
Cu+4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2NO2气体+2H2O可以看出Cu从0价变为+2肯定是失去电子了再看看哪个得到电子,很明显部分HNO3得到电子变成NO2气体,NO2中的N为+4价,HNO3
这位朋友,我看你要的不是电离方程式,而是这几组物质互相反应的“离子反应方程式吧~~因为你写的这里大部分都是不能电离的,但是可以发生离子反应1.碳酸氢钠与硝酸：(HCO3-)+(H+)=H2O+CO2↑
比如水和氨气甲烷核外电子数加起来相等的水氧八个加上氢两个十个氨气氮七个加上氢三个十个还有氢氧根九个加上外面带的一个十个这几个都同为等电子体
指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或原子团.有些等电子体化学键和构型类似.可用以推测某些物质的构型和预示新化合物的合成和结构.例如,N2、CO和NO+互为等电子体.它们都有一个σ
相等,解释很简单,铜变成铜离子不是失去2个电子嘛,而铜的质量又一样,所以失去的电子业一样
电子等排体是指外层电子数目相等的原子、离子、分子,以及具有相似立体和电子构型的基团
硫酸根：先写个S,外围画八个点!再在四周画八个圈每个圈周围画六个点!最后用大括号括起来!在右上角写2-硝酸根是不符合8电子理论的.
解题思路：根据得电子体的概念进行分析解题过程：解析：一要看价电子数是否相同，二要看原子数是否相同，若都相同就是等电子体。N2O和CO2的价电子数都是16个，原子数都是3个，所以二者是等电子体还有CS2
CO32-、SO3
不可以,等电子体首先必须是分子,其次才是原子总数、价电子总数相等,这是定义.再问：分子也包括单原子分子呀再答：但是等电子体不考虑稀有气体，而且等电子原理的目的是预测分子结构，稀有气体无所谓分子结构。再
第二周期只有8种元素，除了稀有气体元素只有7种，既满足原子数相同又要满足电子数也相同的共价分子有：N2、CO；CO2、N2O；故答案为：CO、N2；CO2、N2O；