作业帮硅原子和氧原子之间难以形成硅氧双键
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 06:30:29
一：H原子是只有质子和电子,没有中子的.最近还发现一些零号元素,没质子二：它的结构可认为是4个氧原子位于四面体的顶点上.多面体中心是一个硅原子.这样,每4个氧原子近似共价键合到硅原子,满足了硅的化合价
楼上答案片面!在初中可以认为是二氧化硅分子,中间含1个硅原子与2个氧原子.但是在高中,二氧化硅是一种原子晶体,即空间网状结构无限延展,只能说硅氧比例为1：2,但说其中含几个硅氧原子是完全错误的!多谢!
有问题,二氧化硅是原子晶体,不存在分子结构,只是由许多的Si原子和O原子构成,且原子个数比为1：2而已
不对,二氧化硅是原子晶体,是正四面体立体网状结构,看图你就知道了,应该是1mol硅原子与4NA个氧原子形成共价键
晶胞中的原子可用向量xa+yb+zc中的x,y,z组成的三数组来表达它在晶胞中的位置,称为原子坐标,如,位于晶胞原点(顶角)的原子的坐标为0,0,0;位于晶胞体心的原子的坐标为1/2,1/2,1/2;
1mol二氧化硅晶体有1mol硅原子,2mol氧原子二氧化硅的晶体为正四面体网络结构（类似于金刚石）,四面体中心为硅原子,四个顶点为氧原子（类似甲烷）.每一个硅原子与四个氧原子相连,每个氧原子与2个硅
二氧化硅晶体是一个硅原子与4个氧原子形成4个共价键每个氧原子与2个硅原子形成两个共价键因此叫做二氧化硅
Na2SiO3硅酸钠一种弱酸强碱盐
每个硅原子连接四个氧原子,每个氧原子连接两个硅原子,一个硅原子成四个键,应属于sp3杂化,然后每个键归一个氧原子和一个硅原子所有.原子晶体的原子都是通过共价键连接的.SiO2是Si-O单键,每个Si原
D再问：可以说下理由吗再答：D晶体中，Na+与Cl-不能自由移动，在溶液中可以自由移动。
H=6P-P+5O=O—12P-O—4P=O=6*198+5*498—12*360—4*585=-2982
每个硅原子结合4个氧原子,每个氧原子结合2个硅原子,二氧化硅的结构你要清楚,画个图.
由于硅原子半径比较大,要形成派键(电子云采用肩并肩的方式重叠)比较难.
电子对公用把原子核内质子所带正电抵消所以呈中性
氧原子,硫原子可得到两个电子形成稳定结构,硫原子也可失去6个电子形成稳定结构.氯原子得到一个电子或失去七个电子形成稳定结构.镁原子失去两个电子,钠原子失去一个电子,分别达到稳定结构.
二氧化硅是每个硅原子跟四个氧原子形成的四面体结构
氯原子质子是17个,电子总数为17个,最外层电子数为7个,非常容易得到一个电子变成稳定结构,在与其它物质反应时,得到了一个电子,此时质子带正电荷17个,负电荷总数为18个,带一个单位负电荷,形成了氯离
可能是S-O双键,也可能是S-O 单键或H-O键 给个图好了...
首先要搞清楚一些概念元素：具有相同质子数的一类原子的总称同位素：具有相同质子数但不同中子数的核素（指具有一定质子,中子的原子）互称为同位素离子：是带有一定量电荷的原子或原子团原子：化学反应中的最小微粒