破坏水的电离平衡

解题思路：（1）H2O2溶液具有强氧化性，可以氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子在氨水存在的条件下生成氢氧化铁红褐色沉淀；（2）根据氢氧化铁的溶度积及PH=8计算出铁离子浓度；（3）铝离子在溶液中能够发生

选D.A.Cl2+H2O=HCl+HClO,会破坏水的电离平衡,不属于电解质.B.CO2+H2O=H2CO3,会破坏水的电离平衡,不属于电解质.C.KI不会破坏水的电离平衡,属于电解质.D.CH3CO

正确的说法是B,盐类发生水解后,水的电离程度逐渐增大,导致溶液PH值发生变化.如氯化铵的水解反应：H2O的电离平衡：H2O——H++OH-氯化铵完全电离：NH4CI——NH4++CI-水解反应：NH4

向水中通入氯气,打破了水的电离平衡,所以平衡向右移动.通入氨气和二氧化碳电离平衡同样向右移动.具体可见下面所示的电离平衡式：再问：为什么平衡向右移动呢？能具体解释一下吗？再答：因为通入氯气、氨气、二氧

A．氯气是单质，所以不是电解质，故A错误；B．二氧化碳的水溶液能导电，原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，故B错误；C．碘化钾

解题思路：解答本题的关键是掌握水的离子积的概念和影响因素，明确溶液酸碱性与溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度以及pH之间的关系。解题过程：最终答案：D

并未遭到破坏它们是同时进行的因为盐的水解程度大于电离程度而忽略盐的电离

我觉得这两种说法都对,只不过（1）是从微观的角度来解释的,（2）是从宏观的角度来解释的再问：按第二种说法，水的电离平衡好像没移动唉！移动了吗？没移动就不是水解了，就错了呀！再答：水的电离平衡不移动OH

这种题目要弄清楚整个过程.在没加入浓盐酸之前存在水的电离平衡.即H2O=OH-+H+加入盐酸之后盐酸完全电离即HCl=Cl-+H+你说的对,氢离子来了确实要和水电离的氢氧根结合即OH-+H+=H2O,

水是弱电解质,不能完全电离,而且在水电离成H+和OH-的同时,又有H+和OH-结合生成水,当这两种反应的速率相同时,就达到了水的电离平衡.水的电离平衡是一种动态的平衡.

-【-强电解质全电离】,【弱电解质部分电离】电离平衡很方便.该拆的拆就是了水解只发生在弱电解质上【强电解质一般不发生水解】强酸弱碱盐水解呈【酸性】强碱弱酸盐水解呈【碱性】水解可以看成是中和反应的逆反应

不是阴极区有电离平衡,是破坏了阴极区电离平衡,阴极区H+、HO-中的H+和阳极的H+变成H2飞走了,只剩下HO-（氢氧根）

NaCl==Na++Cl-改变钠离子或氯离子的量就能破坏这个平衡,比如银离子,汞离子（与氯离子生成沉淀）,平衡正移.还可加入硫酸钠(或氯化钡）,增大了钠离子(氯离子)的浓度,平衡逆移.

分为促进与抑制.如果加入酸或碱,则会抑制水的电离.如果加入含有能够与氢离子或氢氧根结合生成弱电解质的离子的盐,如Na2CO3,NaHCO3,CH3COONa,Na2S,FeCl3,CuCl2,Mg(N

1、水电离产生H+和OH-,题目说不会影响水的电离平衡,ClO-将与H+结合产生HCLO,促进电离；Cu2+将与OH-结合生成Cu（OH)2,促进电离；OH-加大了OH-的浓度,抑制水的电离.所以K+

你的题目有问题,如果是NaCL溶液的话,其中的离子都不会破坏水的电离平衡.希望你能把题目补充完整.

盐,强酸和强碱发生中和反应生成的盐.

D

只有可逆反应才存在平衡,盐是强电解质,溶于水是完全电离,电离式用等号,而非可逆号.不能完全电离的称为解离（或离解）,解离式使用可逆号.盐类溶于水后,若其阴离子或阳离子再进行水解的话,这属于两个先后过程

盐水解时,正负离子分别与水电离出的氢离子和氢氧根离子结合,从而促进了水的电离,所以电离平衡被破坏他们在溶液中都是以电离的离子状态存在,难道强酸强碱燕在电离后他们的正负离子还在一起相互平衡吗,而最对的是