矿热炉电极插入深浅

AL为负极,因为它与点解质反应,Mg为正极.电流由政绩流向负极,电子相反.由于Mg聚集大量正电荷,所以氢氧跟在此得电子生成氧气.

因为反应实质为2NaCl+2H2o=2NaOH+H2+Cl2,Cl失电子能力强与OH,故Cl和H离子跑出去了,OH留下了,使酚酞变红

很简单喽,用能斯特方程.标准氢电极H+为1mol/L,而这个电极为0.01mol/L.剩下的你自己带入能斯特方程就得结果了再问：可是，纯水中H+为10^-7mol/L，E池=（0.0592/2）*lg

Al会和氢氧化钠溶液反应,而镁不和氢氧化钠溶液反应,所以镁做正极,铝做负极,构成原电池会消失,所以要定期更换.很多原电池的电极都会溶解啊,因为参与反应了不过,考试时一般不考电极会不会消失这个问题

因为Al与NaOH溶液反应,所以Al为负极,在电极反应中失去电子,因为Al显+3价所以在电极反应中失去3个电子并与NaOH反应负极反应方程式为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O,因为Al是

电解池中发生的反应(实质上是电解水)：2H2O=2H2+O2PH不变化原来饱和溶液被电解一部分水,在温度不变的情况下,溶质Na2CO3必然会减少,它会以晶体的形式析出.但是浓度不变,因为溶解度不变.

没事,乙酸乙酯再怎么也溶不了铂记得洗完再用别的把乙酸乙酯冲掉就好再问：乙酸乙酯不是易挥发嘛？用什么把它冲掉呢？

电解氯化铜溶液时，符合下列条件：①一电极质量减轻，另一电极质量增加；②电解质的组成不变，说明该装置为电镀Cu装置，镀铜时，阳极材料是Cu，阴极材料是金属或导电的非金属都可，A．阳极是铜、阴极是Cu，符

因为是碱性电解质,所以怎么可能有2h+呢

一个电子的电量e=1.60*10^-19cn(e-)=Q/e=(96500/1.60*10^-19)Na=1mol阳极消耗的银,Ag-e-=Ag+11阳极消耗1m0lAg,合108g阴极析出1molA

解题思路：还是先写出电极反应，再进行计算。解题过程：阴极：2Cu2++4e-＝2Cu阳极：4OH--4e-＝O2↑+2H2O，由于OH-来源于水的电离，所以阳极有1molOH-放电，则溶液中

1.析出氢气56ml,即0.0025mol,所以阴极产生氢氧根离子0.005mol,浓度为0.01mol/L,pH为12,选C.2.阳极发生：4OH--4e-===2H2O+O2.故答案选C.3.阳极

选A电解KOH的实质就是电解水,所以KOH浓度会越来越大,即碱性将越来越强.B电解HNO3的实质就是电解水,所以HNO3浓度会越来越大,即酸性将越来越强.C电解AgNO3生成了HNO3,所以酸性将越来

(1)写出电池符号和电池反应方程式；Ag(s)/AgCl(s),Cl-(1.0M)//HA(0.5M),A-(0.10M)/氢电极2HA+2Ag+2Cl---->2AgCl+H2+2A-(2)计算正、

我来提醒一下楼主,该原电池很多学生想不明白,并且很多人出错；负极极反应毫无疑问是：Zn+2OH--2e=Zn(OH)2(沉淀)正极极反应：关键是看电解质溶液：水膜呈酸性正极反应2H++2e—=H2↑水

解题思路：解题过程：同学:正极反应为:2H2O+2e=H2↑＋2OH－最终答案：略

我是浙大的学生.经过我们一个宿舍的讨论,一致认为这道题有误.再问：。。。好吧，周一回学校问问，我也觉得奇怪。。。。

没关系,因为这实验是测大气压的,水银的密度是13.6g/cm3,可以算出760mm高的水银柱产生的压强p=水银密度*g*h=1.01*100000Pa,即大气压强的值约为100000Pa由于外界大气压

D错.电解水,浓度增大.C错.浓度增大,碳酸根水解度下降,所以比值减小.

电路中有a摩尔的电子吧.质量分数是用质量比,但是在溶液中,Na2SO4是没有结晶水的啊~饱和溶液,所以析出来的质量分数,和在溶液中的一样~溶液的质量分数是溶质的质量（Na2SO4,没有结晶水）/溶液的