作业帮石墨晶体中未参与杂化的P轨道
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 11:45:38
p轨道,提供一个电子,另外有两个电子与碳成西格玛键,剩下孤对电子N共有5个电子N是sp2不等性杂化p轨道中1个电子,参与形成大派键sp2轨道,有两个是只有一个电子,与碳形成西格玛键剩下一个轨道是孤对电
固态氖再问：为啥呢什么时候晶体中不存在化学键再答：固态氖的一个分子只有一个氖原子
查了一下书,修改了一些我原来回答里面的错误……另外,楼主,你确定ClO2里面是三中心五电子的π键么……与之相似的NO2里面只有三中心三电子的π键,所以我想是不是ClO2也是如此……首先,要确定中心原子
最小环为六元环,有6条共价键,1条共价键被2个六元环共有.所以1个六元环平均3条共价键
石墨是多层石墨烯层叠后得到的结构,即石墨烯是石墨的结构单元.实际上,诺贝尔奖报道的石墨烯的发现方法近似于将石墨粘到胶布上后撕下来的单分子层.两者的C都是SP2杂化的.石墨烯被认为是原子晶体.而石墨,由
石墨晶格内有可以自由移动的电子这一点从石墨良好的导电性上就可以看出来
现在我们高1就开始学这个什么杂化轨道的问题``汗``搞不懂.是不是转穿效应惹的祸?
中学有的东西还是需要记忆的这种题目做多了其实就和楼上说的一样一看就是N了祝成功
sp杂化轨道中s、p轨道形状相同,都是哑铃型、一端大一端小,二者在一条直线上,方向相反.实际上这两个轨道不能再分别叫做s、p轨道,而是一种既不是s轨道又不是p轨道的新的轨道,统称为sp杂化轨道K、L、
CO为sp杂化,一个电子在sp轨道中与O成Σ键,另外一对孤对电子在另一个sp轨道中,剩下两个p轨道未参与杂化,一个p轨道容纳一个电子与O的p轨道单电子形成π键,另外一个p轨道为空,接受O的配位.再问：
石墨其实属过渡型晶体,即其既有分子晶体又有原子晶体的特征：石墨晶体中分为许多层,每一层间存在着范德华力,每一层又是由许多碳原子以共价键构成的正六边形组成,因此它既有分子晶体又有原子晶体的特征.所以是过
石墨是层式结构,三个轨道参与杂化SP2
据我们高中化学课本所说,石墨是一种混合晶体.在石墨晶体中,同层的碳原子以sp2杂化形成共价键,每一个碳原子以三个共价键与另外三个原子相连.六个碳原子在同一个平面上形成了正六连连形的环,伸展成片层结构,
不是,有未成对电子,一般和其它p轨道形成π键.
杂化轨道数等于参与组合的原子轨道数二氧化硫杂化一个s两个p
杂化,是一种妥协.如果不需要杂化也能形成稳定的键,自然就不杂化.所有的最终目标就是形成稳定的键,如果杂化一个就可以,那就杂化一个,如果不行,那就杂化两个,如果还不行,再来第三个.不是说,一定要剩一个.
1mol金刚石与晶体硅均含2mol共价键,1mol石墨可认为含1.5mol共价键.理由：金刚石与晶体硅中,每个原子都与另外四个原子形成四个共价键,每个共价键均分给两个原子,所以每个原子相当于拥有4x0
同层碳是SP2杂化,形成正六边形蜂窝状碳骨架未杂化电子之间形成N中心N电子的超大派键层层之间距离比同层的碳碳距离要大,类似范德华力同层大派键的电子是离域的,电子在键内可以流动,这是导电了根源
你给的几个配合物的杂化方式存在问题.1、配合物中心离子货原子的杂化方式,可以从中心原子的价电子入手分析,也可以在了解了配合物的空间构型后决定,因为两者是联系的.[HgI3]3-：是[HgI3]-吧,H
有点怪啊.碳碳双键中一个是σ键,另一个是π键.一个碳原子未参加杂化的2P轨道与另一个碳形成π键.所以这句话是对的.读起来有点奇怪罢了.