真空室中由图中所示的装置,电极

若装置不漏气,装置内压强一定,则有能力不让液体进入装置中.b中液体被装置内压强排除在外,气密性好.d中液体可顺导管进入装置,装置内压强不一定,漏气.

如果左右液面始终相平,则漏气.右侧的液柱压强+气体压强应该等于左侧液柱压强+大气压.如果两侧液面相平,则意味着右侧气体压强始终是1个大气压,漏气.再问：如果两侧液面相平，那么右侧的液柱压强+气体压强应

选D.A、用手握住试管,试管内气体受热膨胀,在烧杯内有气泡产生,说明装置气密性良好,故A不漏气；B、用弹簧夹夹住右边导管,向长颈漏斗中倒水,液面高度不变,说明装置气密性良好,故B不漏气；C、用弹簧夹夹

我这里没有纸笔,就简要说下计算思路吧!仅供参考由加速电压可以计算出电子进入金属板的速度,eu=1/2mv^2,之后电子在金属板间飞行,当金属板间的电压为最大,方向向上,电子收到向下的电场力,水平上匀速

（1）使空气中的氧气充分反应（2）铜与氧气反应生成氧化铜化合反应（3）（4）通过化学反应除去混合物中的一种成分,再测量混合物在反应前后体积（或质量）的变化,从而得出该种成分的含量再问：什么是复合反应？

粒子在沿电场方向上的加速度a=qEm＝qUmd，在偏转电场中运行的时间t=Lv0粒子在y方向上偏转，偏转位移y1=12at2＝12•qUmdL2v02．飞出偏转电场后，匀速直线运动，侧移y2＝vy•D

电解熔融的NaCl的电极反应式：阳极Na++e=Na,阴极2Cl--2e=Cl2,总反应2NaCl=2Na+Cl2电解NaCl水溶液的电极反应式：阳极2H++2e=H2,阴极2Cl--2e=Cl2,总

(1)使空气中的氧气充分反应(2)2Cu+O＝（加热）2CuO(3)(4)通过化学反应除去混合物中的一种成分,再测量混合物在反应前后体积(或质量)的变化,从而得出该种成分的含量.(其它答案合理也可)

（1）观察装置，注射器的前端、璃管比较细，不利于铜丝与注射器里的氧气反应，为了使注射器里的空气中的氧气能充分与铜丝反应，在实验加热过程中，可以交替缓慢推动两个注射器活塞；（2）铜和氧气反应文字表达式为

A．乙装置为电解池，开始时，电解方程式为：Cu+H2SO4 通电 . CuSO4+H2↑，反应生成硫酸铜，溶液中铜离子浓度增大，由于铜离子放电能力大于氢离子，后来铜离子放

（1）设电子进入AB板时的初速度为v0则由动能定理有eU1＝12mv20解得v0＝2eU1m（2）电子在垂直于电场方向做匀速直线运动，运动时间t＝Lv0设电子在电场方向做匀加速直线运动的位移y＝12a

（1）设电子进入AB板时的初速度为v0则由动能定理有：eU1=12mv20解得v0=2eU1m（2）电子在垂直于电场方向做匀速直线运动，运动时间t=lv0设电子在电场方向做匀加速直线运动的位移y=12

粒子在沿电场方向上的加速度a=qEm=qUmd，在偏转电场中运行的时间t=Lv0粒子在y方向上偏转，偏转位移y1=12at2=12•qUmdL2v02．飞出偏转电场后，匀速直线运动，侧移y2=vy•D

读数时没有冷却至室温,根据热胀冷缩原理,这里是剩余的气体受热膨胀,所以剩余的体积就大于百分之79,测出来的氧气用单位一减一下,应是小于百分之21

（1）qU=1/2mv²mv²/R=qvBR=x/2解得v=4U/Bx（2）由上面方程组解得q/m=8U/B²x²

（1）（2）＜（3）①T；②最大峰值，波长vT③波形图如下.

石英管内部可以加入电极,我们现在搭建的双加热系统就是外用热壁加热,内用电阻加热.但是如果你要引入电极必须更换法兰,重新加工一个法兰就可以了.你真空度要求不高,法兰上的引出电极采用O圈密封就可以了

更不会了放电是因为周围的气体被电离了,气体越稀薄,放电距离越远

就是指在不同温度及不同压力的情况下,物料或真空室内工作部件所放出的气体量,专业说法就是：放气量

CU和浓硫酸反应,不和稀硫酸反应,不会出CU2+