直接榨汁后测得的pH值与稀释10倍后的pH值如何,其缓冲能力如何

1:1才对啊再问：怎的呢？再答：氢氧根的浓度相同啊，你管他是氢氧化钡还是氢氧化钠啊再问：氢氧化钡，氢氧根不是那个的二倍么………再答：关键是开始的PH就相同啊，那就说明两者的氢氧根浓度相同，注意不是氢氧

ph=0即c=1mol/L所以稀释1000倍以后浓度c2=1/1000=0.001mol/L

加了999倍体积原溶液的水

醋酸是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离；pH都等于3的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，加水稀释后醋酸还能电离出氢离子，要使稀释后的溶液pH仍

1,2都是正确的,直接改变的PH值的话是不用分情况,因为PH与c（H+)直接相关,你的理解应该没错

HA+OH-=A-+H2O一元弱酸HA的物质的量：0.1*0.05=0.005molKOH的物质的量：0.1*0.02=0.002mol反应生成的A-的物质的量：0.002mol反应先剩余的HA的物质

加了水之后pH值就变小了.怎么可能?莫非你的水有问题.是不是拿错了?或是酸碱度测错了?你的水不可能酸性那么强.要么就是你的试剂瓶曾经盛放过酸液,没有洗干净吧?再重新测一下吧.用新的试剂再测

PH=5的话,c（H+）=10^-5c(SO42-)=5*10^-65*10的负六次j就是是10的负5次除2啊

开始ph=6时,假设溶质为强酸,溶液显酸性,最后怎么稀释,也还是显偏酸性的.此时水中OH-的浓度是10'-14/10'-6=10'-8mol/L,即水电离的氢离子也是这个浓度,远小于溶液的氢离子浓度1

将PH试纸用蒸馏水湿润后测得的是被稀释的PH,酸碱中和滴定时锥形瓶中有蒸馏水同样会将加入的物质稀释,只不过不影响溶质物质的总量,对滴定无影响

1、因为盐酸是强电解质,所以0.01(mol/L)的盐酸,[H+]=0.01(mol/L)pH=-Lg(0.01)=2同理：将其稀释1000倍,[H+]=0.01÷1000=0.00001(mol/L

由于醋酸是弱酸,因此pH=3的醋酸浓度比盐酸大,所以稀释相同倍数后,醋酸会继续电离出H+,因此醋酸的pH值小一些

①pH=5的盐酸溶液,溶液中H+总物质的量浓度=10^-5mol/L根据水的电离平衡常数Kw=10^-14,可知此时溶液中OH-的物质的量浓度=10^-9,mol/L,则水电离出的H+的浓度=10^-

答案：2;3;n+1.

稀释后氢离子主要是由水电离产生,浓度接近10的-7次方（水的电离出的氢离子此时是主要的）硫酸根离子浓度为10-5/2×500=10-8,所以二者之比就是1：10

碱性要素主要成分(钙、钠、钾、镁)是人体运动和脑活动所必需的四种元素.凡食物含钙、钠、钾、镁等金属元素的总量较高,在体内经过代谢最终产生的灰质呈碱性,这类食物称为碱性食物.我们常用的碱性食物有蔬菜、水

根据强酸溶液体积稀释10倍后,溶液的[H+]变为原来的1/10,pH值比原来增加1个数量单位.本题中的盐酸稀释后pH值将变为8,很显然这种判断是错误的,因为酸溶液无论如何稀释也不可能显碱性.这种判断错

浓酸和稀酸相对于相对应的酸的浓度来说比如,浓盐酸与稀盐酸是相对于HCL的浓度来说的而PH值是相对于单位体积的溶液内H+的浓度而言的所以浓酸只是相对应的酸溶质多,并不是H+浓度大如果水很少那么电离的酸就

ph的定义为负的lg氢离子的浓度,常温下水的离子积常数为10的-14次方,当PH=11时可知氢氧化钠的浓度为10的-3,当氢氧化钠稀释100倍后,浓度变为10-5,由离子积常数可算得氢离子的浓度为10

强酸每稀释10倍,PH增加1,所以盐酸稀释到了1000ml,弱酸稀释时会促进电离,稀释时氢离子会稍有增加,也就是说要增加2,稀释的倍数大于1000倍.再问：不理解，，再答：你再想想,仔细想想.PH增加