盐酸滴定液的标定基准物质使用马弗炉还是烘箱.-搜答案-智慧作业帮

答：滴定反应式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑计算盐酸溶液浓度：C=(mx1000/0.5M)/V=(0.2369X1000/53,00)/22.35=0.2000mol/L

邻苯二甲酸氢钾

Na2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NaCl

则对所标定溶液浓度结果产生的误差是偏低,将使测定结果偏低硼砂Na2B4O7·10H2O,如果置干燥器中保存,硼砂分子中的结晶水失去后,滴定相同体积的盐酸需要的硼砂减少,因此测定的盐酸浓度偏低.

Na2C2O4被氧化成Na2CO3,失去2个电子,而高锰酸钾被还原成二价锰离子,得到5个电子.消耗比例为5:2.Na2C2O4为0.2262克,0.0169mol.对应高锰酸钾的物质的量为0.0006

浓度偏高,因为碳酸钠的实际浓度低,要用更多体积的溶液.

硼砂在水中的反应：B4O7(2-)+5H2O===2H3BO3+2H2BO3(-)标定反应：H2BO3(-)+H(+)===H3BO3n(Na2B4O7.10H2O):n(HCl)=1:2n(HCl)

1.盐酸标定方法里没有氢氧化钠标准溶液标定,不符合国标,内审、外审都过不了关.2.硼砂是基准物质,纯度高,且摩尔质量大,称量误差少.氢氧化钠溶标准滴定液的浓度就是用邻苯二甲酸氢钾基准物质标定而得,本身

没有影响,因为Na2O和Na2CO3一样都是1分子消耗2分子HCl不管有没有分解,最后消耗的Hcl的量都是一样的.再问：用氧化数方面知识怎么解释呢？再答：这个不是氧化还原反应。没有氧化数的变化。Na守

会使标定结果偏高.因为碳酸钠含有水份,实际重量就偏低,滴定结束时盐酸的量就偏少,所以结果计算得出的盐酸浓度偏高.

一般滴定管的体积为Max=50ml,此时滴定液体积位于20-30ml比较合适,请根据此体积的HCl及Na2CO3的反应比例计算所需称量的质量,相信你可以解决诶!

基准物质,邻苯二甲酸氢钾.氢氧化钠：邻苯二甲酸氢钾盐酸：无水碳酸钠标定盐酸：无水碳酸钠或硼砂标定氢氧化钠：邻苯二甲酸氢钾或草酸

选B当硼砂置于干燥器中保存时,将失去部分结晶水,失水后同样量的硼砂中n(Na2B4O7)>n(Na2B4O7·10H2O),因此失水后的硼砂将多消耗HCl溶液,即VHCl增加,从而造成HCl浓度偏低.

钙试剂,用EDTA作为标液也可以使用高锰酸钾滴定法

一、实验目的1.学习碳酸钠作基准物质标定盐酸溶液的原理及方法；2.进一步熟练滴定操作.二、实验原理浓盐酸有挥发性,因此标准溶液用间接方法配制,配好的溶液只是近似浓度,准确的HCl浓度需用基准物质进行标

盐酸浓度偏大.因为碳酸氢钠只需一份盐酸,而碳酸钠须要两份,所以当混有碳酸氢钠,所用的碳酸钠溶液的体积偏小,所以浓度偏大

Na2CO3~2HCl120.2568/106XX/0.0202综合式子就是0.2568/106*2/0.0202=0.24mo/L

盐酸标准滴定溶液的配制与标定盐酸标准滴定溶液的配制与标定一、实训目的1．学习减量法称取基准物的方法.2．学习用无水碳酸钠标定盐酸溶液的方法.3．熟练滴定操作和滴定终点的判断.二、原理市售盐酸试剂密度为

答：NaOH溶液浓度C=[(0.3524g/204.22g/mol)x1000]/25,49ml=0.0677mol/L再问：0.0500mol/L的HCl溶液的PH=？，求过程再答：0.0500mo

ZnO和氧化钙,都是易得纯净物的物质,很少有用纯金属的.如果是纯金属,需要用碱、酸处理后再溶解.