盐桥中离子移动方向

负极失电子所以带来正电荷,这样溶液中的阴离子就会向负极移动,同理,阳离子向正极移动

那是因为原电池是电池内部～电路是闭合的～在外部电路中,电流方向是由正极到负极～但在内部电路中,要将这个电路闭合时,电流方向只能由负极到正极～于是整个电路就闭合了～正极－负极－正极－负极－.由此知,在电

当然向左移动,钡离子浓度增大,相当于生成物浓度增大,平衡左移不可能,绝对不可能.钡离子电离出来就不与碳酸根反应了

金属导体中的电流方向和自由电子移动方向相反,酸碱盐溶液中,阳离子的移动方向为电流方向

原电池中,阳离子向正极定向移动,阴离子向负极定向移动.电解池中,阳离子向阴极定向移动,阴离子向阳极定向移动.

解题思路：板块运动分碰撞挤压和张裂分离两种，分别形成消亡边界和生长边界解题过程：板块运动分张裂和碰撞挤压两张，张裂形成裂谷，海水灌入则形成新的海洋。板块碰撞挤压形成海沟、岛弧、海岸山脉或高原高山。具体

原电池发生氧化反应的一极作负极,还原反应的一极做正极,因此电解质溶液中阳离子移向负极,阴离子移向正极.电解池中阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应,电解质溶液中阴离子移向阳极,阳离子移向阴极.

我个人认为应该是减弱,导电性一般与离子浓度有关,一个铁离子置换出两个氢离子,且两个氢离子以氢气形式离开溶液,离子浓度减少,导电性应减弱再问：导电性与离子浓度有关，但最终由溶液中电荷浓度决定，铁离子置换

阳离子向正极移动,阴离子向负极移动.原电池电解质溶液中离子运动方向的规律-----------带同种电荷的微粒定向移动,才能形成闭合回路.所以,电子和阴离子的移动要形成闭合回路.即都是顺时针移动或都是

在电解池中,溶液导电时,溶液中的阴离子向阳极运动,在阳极上失去电子,溶液中阳离子向阴极运动,在阴极上得到电子.电流方向在溶液中是阳极到阴极.

记住：阳离子向带负电核的一级移动\x0d阴离子向带正电的一级移动\x0d原因：异性想吸（呵呵简单理解）所以呢电解池：阳离子向阴极移动阴离子向阳极移动原电池：阳离子向负极移动阴离子向正极移动

原电池中：阴离子向正极移动,阳离子向负极移动电解池中：阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动不懂可以再问哈·······

具体题目具体分析,一般考到这种题目会给出该电池的电极反应方程式的,那你就可以从得失电子的角度去判断正负极了!再问：额，我想问的是二次电池有充电和放电2种，它们的电子移动方向又不一样，不知道是看哪个的电

电池内部,电流方向是从负极流向正极,所以盐桥中阳离子流向正极、阴离子流向负极

电流是看形成原电池导体中电子的移动,与电解质中阴阳离子的流动没有关系.负极发生氧化反应,失去电子,电子通过导体流向正极,电流与电子流向的方向相反,所以电流只有一个反向,电解质无电子转移,与之无关.不过

正电荷定向移动的方向规定为电流方向,正离子带正电荷,定向移动形成的电流与移动方向相同.负离子带负电荷,定向移动形成的电流与移动方向相反.其实正负离子定向移动是受外电场影响的,同一溶液中正负离子定向移动

这个式子是错的完整的应该是O2+4H*+4e-=2H2O它是得到电子的,所以是正极.这里你要区别阳极和正极,他们的概念是不同的.再问：电解质溶液中阳离子的移动方向与电流方向一致，阴离子移动方向与电子移

没有先后原电池中,较活泼的金属做负极(又称阳极),较不活泼的金属做正极(又称阴极).负极本身易失电子发生氧化反应,电子沿导线流向正极,正极上一般为电解质溶液中的阳离子得电子发生还原反应.

铜上有气泡,锌片质量减少电子从锌片经过导线流到铜片电流同阳极2H++2e=H2(气体)阴极Zn-2e=Zn2+H浓度减小,不变蓝可以加快反应速率

胶粒就是胶体微粒的简称,就像是溶液中的溶质离子,胶体相当于溶液,是由胶体微粒分散在分散剂中得到的混合物,氢氧化铁胶体中的胶粒是氢氧化铁微粒,他吸附溶液中的Fe3+而带正电荷.能明白了吧?再问：就是说氢