作业帮电解饱和氯化钙溶液
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 00:42:39
饱和氯化钙洗涤是为了除去过量的乙醇,并且饱和CaCl2可以除去乙醚（形成络合物）.使用饱和溶液目的是为了降低乙酸乙酯的溶解度,减少洗涤过程中乙酸乙酯的损失.在使用饱和的碳酸钠溶液和饱和氯化钠溶液洗涤的
阳极：2Cu-4e-==2Cu2+阴极：4H++4e-==2H2↑总反应：2Cu+4H2O==电解==2Cu(OH)2↓+O2↑再问：为什么不是铜离子得电子再答：对不起我错了阳极：Cu-2e-=Cu2
有黄色气体产生(Cl2),溶液变浑浊（Ca(OH)2).电解方程：CACl2+2H2O=Ca(OH)2+H2+Cl2
取蒸馏水,加入氯化钙直至有杯底有氯化钙不溶解,量取200ml备用
CaCl2+2H2O===Ca(OH)2+H2+Cl2（电解）
负极：2H++2e-=H2正极：4OH-4e-=2H2O+O2总的：2H2O=2H2+O2
不是.是次氯酸.负极产氢气.铅笔不全为石墨（惰性电极）,含有铅会被电解氧化.不是,是Pb（OH）2（白色沉淀）.可能使溶解度问题,反正有ClO-,OH-,Pb2+,Na+.我是高中生,可能有不对的地方
阴极H＋得到电子变成氢气,所以在阴极附近OH－比H＋多这里不是离子移动的问题,而是因为H＋的消耗
阳极：Cu-2e=Cu2+阴极：Cu2++2e=Cu实质就是给阴极电镀铜
淡绿色浑浊液;CuCl2和Cu（OH）2棕黄色的固体与(CuCl2)n有关（硫酸铜溶液显蓝色,氯化铜溶液为绿色.为什么同为铜盐,但颜色不同?如果仅仅用酸根离子不同作理由来解释,是不足以服人的.要透彻解
不能再溶解氯化钙固体就算是饱和再问：�г����ﲻ���㱥��������再答：�г��?���ܽ����DZ�����Һ
阳极2Cl--2e——Cl2阴极2H++2e——H2总反应是2NaCl+2H2O——2NaOH+H2+Cl2饱和的溶液可以减少生成氯气和氢气在水中的溶解度
阴极Cu2+十2e－＝Cu阳极Cu＝Cu2+十2e－这种电解是用来提纯粗铜的.
我只能说不能像你这么判断.加入了新物质可能会改变混合体系的性质,这个体系不是单纯的水减少.需要看相图.再问：看不懂，本人只是高中生
NaCl溶液里面有钠离子和氢氧根离子还有氯离子和氢离子只有电解把氯离子和氢离子电解成氢气和氯气才可以
因为阳极反应是Cu-2e==Cu2+阴极反应是Cu2++2e==Cu就是阳电极的铜溶解进入溶液,然后Cu2+在阴极得到电子重新得到Cu没有总反应式
氯气的收集是在集气瓶中,用排饱和食盐水法或向上排空气法收集.最后通入NaOH溶液不是为了收集氯气,而是为了防止多余的氯气进入空气中,因为氯气是有毒的.也就是说,制取的氯气已经在集气瓶中了,通入NAOH
2NaCl+2H2O电解==2NaOH+H2↑+Cl2↑
两边都是铜么?阳极：Cu-2e-=Cu2+阴极：2H++2e-=H2同时活性电极,失电子
不行,电解熔融状态的氯化镁才行