作业帮电解食盐水之前,需要提纯食盐水.为了除去粗盐中的离子,可将粗盐溶于水然后进行下列
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 03:50:17
阴极反应：2H++2e-==H2↑,同时H2O==H++OH-所以阴极得到H2和OH-（NaOH）
2NaCl+2H2O=Cl2↑＋H2↑+2NaOH
可以得到的,水电解生成氯气,氢气和氢氧化钠
2Cl-+2H2O=2OH-+Cl2!+H2!
2NaCl+2H2O=Cl2↑＋H2↑+2NaOH两极都有气泡,阴极周围滴加酚酞变红
电解食盐水中,负极无论什么,只要导电就ok但是正极一般都是石墨电极负极按照便宜这个标准来说一般也是石墨电极所以基本都是石墨电极,就是C啦
金属做阳极的话首先就得考虑金属反应,因为金属电极是活性电极,比较容易失去电子.电解饱和食盐水若要生成氯气的话,就得用惰性电极,例如,碳棒
用惰性电极插入饱和食盐水中,通直流电,阴极生成NaOH,H2,阳极生成Cl2,接着可进行一系列验证检验实验NaOH酚酞H2爆鸣法,点燃法Cl2湿润淀粉碘化钾试纸
氧化亚铜第三个式子有错.这个现象在工业生产氧化亚铜上有重要的应用.这方面的文献有很多,楼主留个邮箱我就发给你,我在高中时特别在意这个,到现在已经积累了很多资料.楼主可以再尝试在不同阴离子的溶液中电解,
接通电源后,连接电源正极的电极(阳极)表面有气泡冒出,该黄绿色气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝;连接电源负极的电极(阴极)表面有气泡冒出,收集该无色气体点燃,可听到轻微爆鸣声.在阴极区滴加酚酞试液,酚
会,生产时需要把阴阳极产生的气体严格分离并且保证不与空气接触,不遇明火H2本身就是很危险的气体,H2和Cl2接触见光爆炸产生HCl气体
解题思路：碳棒与电源正极相连，做阳极，发生氧化反应，即：2Cl-=Cl2↑+2e-，碳棒周围生成的Cl2能氧化碘化钾生成碘，碳棒与电源负极相连做阴极，发生还原反应，即：2H++2e-=H2↑，周围溶液
当接通直流电原后,带负电的OH-和Cl-移向阳极,带正电的Na+和H+移向阴极.在这样的电解条件下,在阳极,Cl-比OH-容易失去电子被氧化成氯原子,氯原子两两结合成氯分子放出.2Cl--2e=Cl2
在食盐水里氯化钠完全电离,水分子是微弱电离的,因而存在着Na+、H+、Cl-、OH-四种离子.NaCl=Na++Cl-H2OH++OH-当接通直流电原后,带负电的OH-和Cl-移向阳极,带正电的Na+
电解饱和食盐水,阳极反应为：2Cl--2e-=Cl2(气体)阴极反应为：2H++2(e-)=H2(气体)阴极附近水中的H+得电子变为氢气离开体系,剩下大量OH-,呈碱性,如果滴加了酚酞,就会再阴极附近
D5除去硫酸根离子2除去镁离子3除去钙离子和多余的钡离子1滤去沉淀3除去多余的氢氧根离子和碳酸根离子
先过滤除去泥沙,然后滴入氯化钡除去硫酸根离子,再加入氢氧化钠除去镁离子,最后通过碳酸钠出去钙离子.既然要除去粗盐中的杂质,就不能引进其他的杂质,例如：氢氧化钾也可以除去镁离子,但除去后又要考虑除去钾离
氯气的收集是在集气瓶中,用排饱和食盐水法或向上排空气法收集.最后通入NaOH溶液不是为了收集氯气,而是为了防止多余的氯气进入空气中,因为氯气是有毒的.也就是说,制取的氯气已经在集气瓶中了,通入NAOH
阴极：2(H+)+2e=H2↑阳极：2(Cl-)-2e=Cl2↑总反应：2NaCl+2H2O=(通电)=2NaOH+H2↑+Cl2↑