作业帮电解除去水中的铜离子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 10:21:15
看题要真正理解题目的本意,答案也是相对的,与出题者的目的是一致的.从答案推测：那种溶液是用含碳酸铜,氢氧化铜,或者氧化铜的废料加酸溶解制得的,用那种废物除杂当然是最经济的.其实加NAOH、KOH也一样
离子交换树脂再问：这是什么啊。可以说清楚么再答：很难说，你去百度百科一下……
纯净水是采用反渗透技术的净水设备制出的水,是不含有任何杂质的当然也没有各种“离子”.采用超滤或其他反渗透之外技术的机器出水大多含有一部分离子态的物质,其中既有许多有益离子,同时也含有一些不利于健康的有
除去铜离子中的亚铁离子：先通氯气将亚铁氧化成三价铁,再加氧化铜调节PH是三价铁水解成氢氧化铁沉淀析出,再过滤.除去铝离子中的铁离子：加铝,过滤.
百度一下,就知道啊
加入铁粉,置换出铜以后,再过滤.再问：要加试剂唉。再答：这是比较简单的啊再问：问题是要加入什么试剂而不是固体，就是离子反应的题。再答：加入稀氨水，调制pH为4左右(此时铁离子完全水解为Fe(OH)3，
B的话Ba离子有残余,关键是NA2CO3一定要在BACL2之后,HCL要在NA2CO3之后
方法：首先加入H2O2或氯水,把Fe2+氧化为Fe3+,然后再加入CuO本来混合溶液的pH是小于3.2的,加入CuO,使之与H+反应,增大溶液的pH.Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+消耗H+
这要涉及到放电顺序的问题酸中的氢离子先得电子而实际上是浓度的问题
食盐净化是高中化学中最重要的除杂实验题之一.1)先加稍过量的BaCl2溶液,除去SO42-：Ba2++SO42-=BaSO4(沉淀)2)再加稍过量的Na2CO3溶液,除去Ca2+、Ba2+Ca2++C
加入少量铁粉,反应后,过滤.Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
acl2+na2so4=baso4（沉淀标）+2naclmgcl2+2naoh=2nacl+mg（oh）2（沉淀标）na2co3+cacl2=2nacl+caco3（沉淀标）最后再用hci调ph值就行
你可以用对应离子形成溶解度较小或不溶物将它们沉淀出去如Cl-对应Ag+,SO42-对Ba2+
首先反应为:FeS+Cu2+==CuS+Fe2+此时生成的为硫化铜但在此溶液中有Fe2+不稳定有还原性,将被氧化为Fe3+此就只有Cu2+能提供电子所以发生的化学反应方程为2CuS+2Fe2+==Cu
首先解释一下重金属问题:重金属离子属于纳米级,超滤孔径为微米级,因此超滤不能去除重金属离子.但是实际运行过程中,吸附在胶体等可被超滤膜去除物质上的重金属物质可以随着一并去除,但是去除量极少.对于有机物
因为Cu2+的氧化性比H+、Fe2+强,而且Cu2+的浓度相当大
你确定会出现不同的结果?就算一杯是氯化钙硝酸钠固体另一个是氯化钠硝酸钙固体,你在不使用化学方法或尖端物理方法的情况下,如何分离?其实离子化合物无论固体还是溶液或熔融液,都是离子混在一起.把氯化钙和硝酸
先过滤除去泥沙,然后滴入氯化钡除去硫酸根离子,再加入氢氧化钠除去镁离子,最后通过碳酸钠出去钙离子.既然要除去粗盐中的杂质,就不能引进其他的杂质,例如：氢氧化钾也可以除去镁离子,但除去后又要考虑除去钾离
用试管装点实验水再向里面加NaOH溶液有沉淀就没除干净啊
不引用长篇大段,配合实际较好理解.依照你的意思,答案是“把水蒸馏出来”.蒸馏的原理是按照混合物（液体）沸点不同,将沸点较低的物质蒸发出来而将沸点较高的物质留下.比如你用烧杯去蒸盐水,到最后会发现水在慢