电解质时,常在水中加入硫酸使反应容易进行,

课本实验电解水,该实验的目的是（证明水是由氢元素和氧元素组成的）.实验时,常在水中加入少量稀硫酸和氢氧化钠,目的是（增强水的导电性）.实验时,观察到的现象是（正）极气体能使带火星的木条复燃,说明正极是

1.2H2O——2H2↑+O2↑364x1x=9克C%H2SO4=45×8%/(45-9)=10%2.C3H5ON=71142/71=x/5x=10g3.Zn+2H2O→Zncl2+H2↑6526.5

这不是某本书上的么~我们今天的作业~8/10%=80g80-8=72g198*1-72=126g

这样在电解时银离子会先变成银单质析出,氧化还原反应中银先被还原,那么水中的H+就无法被还原变成氢气氯气的也是一样,阻碍了氧气的生成具体可用电极电势分析,以后你会学到的

（1）设被电解的水的质量为x2H2O 通电 . 2H2↑+O2↑（1分）36       4x&nb

根据溶质的量不变求刚开始有H2SO450x9%=4.5g那么质量分数变为10%所以电解后溶液的质量为4.5除以10%=45g电解水的质量50-45=5g

被电解的溶液中,硫酸的质量为25g*8%=2g（因为电解的是水,硫酸没有实际参加反应,因此以硫酸计算电解后溶液的质量）电解后溶液的质量为2g/10%=20g被电解的水的质量为25g-20g=5g设产生

吓死我,不是食盐是实验吧点解的是水而不是硫酸那么溶质的质量不变原来的溶质是100×8%=8g那么根据最后的质量分数是10%得到溶液质量是8/0.1=80g点解了水是100-80=20g选B

m(H2SO4)=25*0.08=2g电解9g水之後,还剩馀溶液质量为25-9=16gH2SO4=2/16=12.5%再问：没了？是不是太少了？有点怪怪的感觉再答：没有少呀你觉得还少什麽?

电解,水溶液可以导电

m(H2SO4)=25g*8%=2g则之后溶质质量分数为12.5%=2g/xg解得x=16g所以电解9g水（0.5mol）产生1gH28gO2再问：首先，谢谢然后，想问下问题中电解产生的氧气质量是光指

H2SO4=2H++SO42-在初、高中阶段,硫酸是二元强酸,可以认为是一步电离.CH3COOHH++CH3COO-NH3·H2ONH4++OH-以上两个电离存在电离平衡.CaCO3+2HCl=CaC

2H2O=电解=2H2+O2364X1X=9g被电解的水有9克原有硫酸45x8%=3.6g现在溶液质量为45-9=36g已知硫酸电解过程中不损失,那么质量分数为3.6/36=10%

纯水中只有极其少的氢离子和氢氧根离子,所以导电性差,因此电解的速度慢,加入的硫酸或氢氧化钠可以在水中电离出更多的氢离子或氢氧根离子,所以可以增强导电性,从而加快了电解的速度.

实验步骤及操作方法预期的实验现象结论乙同学的结论正确1.取少量过氧化钙放入试管中,加足量水,有氧气生成,可用带火星的木条检验,木条复燃2.在试管中滴加几滴酚酞试液,溶液显红色,说明溶液呈碱性,即生成了

蒸馏水的话,其离子浓度太低,导电率不够,电解效率低,所以在实验时添加一定量的强电解质稀溶液,可以增加离子浓度,有效提高电解的效率.

解题思路：根据电解水的化学方程式分析计算解题过程：附件最终答案：略

前面一道用方程式计算你懂得后面一道用一个较密封的盖子烧这样锅内气体受热膨胀气压增高水沸点升高鸡蛋就熟了（第一道打打太烦了）再问：拜托帮帮吧明天我就将这道题了！！再答：（1）1.列出电解水分解的方程式（

（1）设被电解的水质量为X克.2H2O=通电=2H2↑+O2↑364X1克36/X=4/1克X=9克答：被电解的水质量为9克.（2）电解水前后,溶质硫酸的质量不变.溶质硫酸的质量=45克×10%=4.

（1）电解水时,将_电能_______转化为化学能（2）在实际操作中,常在水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液,这是为了_增强水的导电性_________________（3）该反应的文字表达式是___