作业帮电解池中放点的离子移向正极吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/06 08:34:18
阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应但是,电解池发生电化学反应是由于外加电源提供了电流.所以,线路中电子流动为阳极到电源到阴极,相应电流方向为阴极到电源到阳极.
不是的,因为在原电池中并不是所有的离子都参与到氧化还原反应中,有些离子只是溶液的一部分,在溶液中的运动是无规则的,没有方向性.
电解池的阳极就是正极.失电子发生的是氧化反应,阳氧阴还,所以是阳极.原电池与电解池连在一起后,相当于充电过程.原电池的负极相当于阳极,正极相当于阴极.与电解池恰好相反.
非也,电解池的阴阳两极的金属活动性强弱由设计该电解池的目的决定,一般的话应该是阴极用比较活泼的金属,但是如果设计该电池的目的是为了保护活泼金属不被腐蚀,则可以用阴极连接任何可以失电子的电极甚至是不溶性
构成回路旧的需要再答：负极失电子氧化，缺少负电荷，故需阴离子
这两个H+后面是标注有问题.应该把(酸)改为(理论);把(H2O)改为(实际).即：第一个H+代表H+放电能力的理论位置,第二个H+代表H+放电能力的实际位置.它考虑了H+在放电过程中由于生成的氢气在
这个过程实际是吸氧腐蚀.铁作负极,失去电子成为Fe2+.C作正极,发生的电极反应是2H2O+O2+4e=4OH-.由于电子由负极流向正极,附着在碳棒表面,所以向正极移动的离子必然要得电子或者有得电子的
对于这个你只需记住典型例子即可如原电池应记住Zn--Cu原电池在Zn--Cu原电池我们知道H2是在Cu一极放出所以很容易记住H+是流向正极电解池中只要知道阳极聚集阳离子阴极聚集阴离子所以H+当然是流向
电场啊,负极由于失电子而带正电,正极得电子而带负电建立的电场由负极指向正极正电荷当然向正极移动啦
负极：2Fe-4e-=2Fe2+正极：O2+4e-+2H2O=4OH-两极上生成的离子向另一极扩散,在溶液中相遇而结合生成氢氧化亚铁.
碳棒一般不反应,起传递电子导电作用,怎么反应要看得失电子强弱,比如电解饱和食盐水也就是氯碱工业,先分析溶液中的离子,判断什么离子优先放电（可以认为优先得失电子即反应,这个规律教材上应该有）,通电时电源
首先,电解池中的电解质本身就是通过电离以离子的形式存在的,而不是电解成离子.其次,离子是带电的原子,而电子是组成原子的带电粒子；化学中的离子指的是原子获得或失去电子形成的带电原子.最后,离子在电解池中
基本对,括号内容应单独理解,原电池和电解池的区别要理清.
这句话是对的（但是较难的电解题目可能会不完全符合）.原电池中,负极失去电子,转移到正极,所以正极上有大量负电荷,阳离子趋之；电解池中,阴极与电源负极相连,积累了大量负电荷,所以阳离子趋之.希望对你有所
阳机带正点,阴离子也就是电子,带负点,异种电荷相互吸引
在原电池中活泼的金属作负极失去电子,使溶液中的阳离子在正极得到电子.在电解池中是外接电源,由于异性相吸原理,使阳离子向阴极移动.只要记住两个模型就可以了.一个是铜—锌原电池；还有电解饱和食盐水模型就O
正极反应是硝酸根得电子.因此是负离子向正极移动...再问：铁做阴极，石墨做阳极，稀硝酸做电解液的原电池，不是电解池。再答：铁失电子生成三价铁离子，硝酸根得电子生成一氧化氮......不就是原电池吗？再
正确.原电池内部是电流从负极流向正极,那就只能是阴离子移向负极,阳离子移向正极.
阳离子向阴极运动.阴离子向阳极运动.原因是：同性相斥,异性相吸.