电解时发生的都是非自发反应吗-搜答案-智慧作业帮

根据吉布斯自由能定理：ΔG=ΔH－TΔS其中ΔG是吉布斯值ΔH是焓变T是绝对温度（K）ΔS是熵变只要其为负即可自发进行

1楼搞笑,那个是氧化还原反应吗?自发的氧化还原反应不一定都是放热的.判断一个反应能否进行,一般使用Gibs自由能ΔG来衡量：ΔG=ΔH-TΔS（G是Gibs自由能,H是生成焓,S是生成熵）当ΔG

不是吧根据吉布斯自由能定理：ΔG=ΔH－TΔS其中ΔG是吉布斯值ΔH是焓变T是绝对温度（K）ΔS是熵变只要其为负即可自发进行

根据吉布斯自由能计算公式△G=△H-T△S△H是焓变,△S是熵变,T是热力学温度如果△G＜0,那么反应是自发反应PS：自发反应有条件,必须指明在某个温度下才能说是不是自发反应所以一定是这样表述的,在某

不是啊,比如氢气在氯气中燃烧,

那个氯化钠可以无视.只是为了了增加溶液导电性而已~实际反应的还是氧气

不是自发的石墨——碳的另一种单质形式被发现了,人们便尝试模拟自然过程,让石墨在超高温高压的环境下转变成金刚石石墨在5-6万大气压（（5-6）×103MPa）及摄氏1000至2000度高温下,再用金属铁

正反应不是自发需要高温高压和V2O5逆反应自发

a错误,没有绝对不能发生的反应,非自发反应也一样b正确,原因见ac错误自发与非自发反应只是一个趋势,与速率无关.例如氢气和氧气在常温下化合成水是一个自发反应,但是反应速率非常慢,实际上是不能发生的

应该是2H2O+2e-=H2+2OH-但是高中写这两个都是正确的

不对.如果焓变非常小（大量放热）,熵减小的反应也是可以自发的.（恒压无非体积功）反应自发的充要条件：ΔG＝ΔH－TΔS

1.C判断自发反应是否能进行应综合考虑焓变与熵变A中只考虑了ΔH,B中只考虑了ΔS,D明显是错误的故排除A、B、D选C2.D根据复合判据公式ΔG=ΔH-TΔS当ΔH0时ΔG衡

你的题目没有讲明铁钉做阳极还是阴极,分成两种情况：（1）若铁钉是阳极,此时阳极为非惰性材料,阳极材料放电,阳极反应为：Fe-2e-=Fe2+阴极反应为：2H++2e-=H2↑（2）若铁钉为阴级,则阳有

(1)SO2+O2SO3---是可逆反应!(2)接触室反应条件:V2O5催化剂,常压,500度!(3)正反应---放热反应!(4)反应转化率90%!(5)自发反应---也要有条件!

G=H-TS,G越小说明反应越容易发生.当H0时,G最小,反之则最大,这个没什麽问题.当两者同为正时,T越大那麼TS也越大,H-TS就越小,G越小越容易反应,所以高温会自发.同为负时,取绝对值有G=-

解题思路：根据形成的原电池原理分析，注意燃料电池与普通的电池的差别解题过程：解：原电池形成的条件是(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。(2)二

原电池是把化学能转化为电能的装置.某一极（负极）必须能与电解质溶液中的某种成分发生氧化还原反应.不包括其他种类的化学电池,所以,发生自发反应的一定是负极.

物质与氧气发生的反应都属于氧化反应但氧化反应并不都和氧气反应!概念1.物质发生化学反应时失去电子的反应是氧化反应；得电子的作用叫还原.狭义的氧化指物质与氧化合；还原指物质失去氧的作用.氧化时氧化值升高

阳极:4OH--4e==2H2O+O2↑阴极:4H2O+4e==4OH-+2H2↑总反应方程式:2H2O==电解==2H2↑+O2↑

氧化还原反应的本质：电子的得失和偏移也就是说,在金属和导体之间发生了电子转移（金属先和电解质溶液反应失去电子转到另一极导体上）也就是发生了氧化还原反应我语文比较烂也就只能这么表述了