电离平衡常数为什么没有水

化学平衡常数的定义是：在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数.幂就是以该物质的化学计量数为幂.注意浓度一定是达到平衡时的浓度.例如2SO2+O2

水的离子积和电离平衡常数没有什么区别如果说有区别的话,离子积是水中氢离子和氢氧跟离子浓度的乘积而电离平衡常数是溶液中离子浓度的乘积/平衡时原物质的浓度.因为水是纯液体,所以其浓度不写入平衡常数,即平衡

这是由事物的性质所决定的.或者说,实验所得的数据,证明电离平衡常数只受温度的影响,而不受浓度的影响.

水的电离平衡常数只受温度的影响,这是可以从理论上证明的,在物理化学上有个化学反应等温式可以说明这个问题.至于你的疑问,第一个理解,我可以告诉你,你加入的同样温度下的水,也是达到电离平衡的水,里边含有同

电离平衡常数与温度的关系主要取决于电离过程是放热还是吸热过程.如是放热,则温度越高,电离平衡常数越小；如是吸热,则相反.酸碱的电离过程是放热,故温度越高电离平衡常数就越小.其实电离过程中是放热还是吸热

(1)HAcH++Ac-Ka==[H+][Ac-]/[HAc]---[HAc]==[H+][Ac-]/Ka(电离过程）(2)Ac-+H2OHAc+OH-Kh==[HAc][OH-]/[Ac-]（水解过

解题思路：根据一元碱和盐酸反应后溶液显碱性，判断碱过量，然后进行分析解题过程：

(1)HAcH++Ac-Ka==[H+][Ac-]/[HAc]---[HAc]==[H+][Ac-]/Ka(2)Ac-+H2OHAc+OH-Kh==[HAc][OH-]/[Ac-](3)将[HAc]=

电离方程式的计量数一般都是1,所以大多数你看到的是没有幂,其实是应该有的,如果计量数不为1,你就应该把它作为幂,再相乘.我说的计量数也就是你说的化学系数

这个问题只要知道电离平衡常数的计算方法,就可以解决了：电离平衡常数等于离子浓度系数次方如：氯化钠的电离K=C(Na+).C(Cl-)电离度指的是电离程度,即电离的物质浓度除以总物质浓度.所以常数越大电

1.75*10^-5

HAc——H++Ac-设：醋酸的电离度为a；醋酸的浓度为c平衡是的浓度为：c-cacaca其平衡常数是：Ka=(ca*ca)/(c-ca)=(ca^2)/(1-a)即：Ka=(ca^2)/(1-a)当

氨水的电离平衡常数K=[（NH4+）×（OH-）]/（NH3·H2O）两者混合后,恰好反应,生成的硝酸铵的浓度由于等体积混合而为0.1mol/L.其PH=5溶液中存在如下关系：NH4++H2O=NH3

这个问题很简单啊因为共价化合物中电离时共价键需要断裂那断裂就需要用到能量这个能量就叫做键能而溶液的温度越高就能提供更多的能量让其共价键达到键能的要求从而断裂所以温度越高就能使更多的共价键断裂所以电离平

电离平衡常数=醋酸根离子浓度*氢离子浓度/醋酸分子浓度电离平衡常数的通式=生成物浓度相乘/反应物(若反应物系数不为1,则把系数作为各自的幂)

电离平衡常数是可以求的,并不是楼上说的离子积.电离平衡常数的计算公式你写的没错,氢离子和氢氧根都是1*10^-7,而水的浓度跟其他物质的浓度的计算方法一样,假设有1L水,也就是1000克水,水的分子量

不一定,升温,多数平衡向溶解方向移动；少数平衡向生成沉淀的方向移动,如Ca(oH)2的溶解平衡

弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积,跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积的比值,即溶液中的电离出来的各离子浓度乘

改变,0.1mol/L的醋酸电离常数为1.75*10（-5）0.01mol/L的电离常数为0.13

弱电解质AB在水溶液里达到电离平衡后,溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（A+）*c（B-））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（AB））的比值叫做该弱电解质的电离平衡常数.要注意的是电离平衡常数只