作业帮电离常数越大导电性越强
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 11:32:04
所有的金属处于非气态时都具有导电性!一帮情况下,越活泼的金属,金属键越弱,导电性越强.另外,温度越高,导电性越弱
第一个问题：物质的量浓度不清楚,不能确定第二个问题：加入新的溶液的话,酸的物质的量一定增加.加蒸馏水也不变.
HCLO的电离常数3×10-8H2CO3K1=4.31×lO-7K2=5.61×10-11❤您的问题已经被解答~(>^ω^
可溶解盐的溶液的导电性主要是靠离子浓度以及所带电荷数来决定的.在确定了溶质之后影响导电性的就仅仅是浓度了.基本上,在未接近饱和状态前导电性（电导率）和溶液浓度的关系很接近一个一元二次方程的关系.k值大
对再答：但温度要相同再问：不对喔答案表明他是错的再答：所以说，温度要相同，没有说明是错的再问：噢噢厉害喔！再问：不行我一定要采纳！再问：以后的化学靠你了老师再答：K只和温度有关再问：嗯嗯。。再问：能否
弄错了吧,电阻率越大则该物质导电性越差.而电阻率与电导率互为倒数源于两者的定义所以,电导率越大则该物质导电性越强
弱酸中酸性越强,电离度（电离度（α）=（已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数）*100%）越大,所以电离平衡常数越大,公式：AxBy==可逆==XA++YB-则,K（电离）=[A+]X·[B-]Y/
能进行这样比较的条件：弱酸：一定要酸的类型相同,才可以比较,比如均为一元酸：HA（1：1）型进行比较,如HF与HCN比较等.均为二元酸：H2A（2：1）型进行比较,如H2S与H2CO3进行比较.不同类
酸电离出H+的能力越强.因为酸性比较的就是电离H+的本领啊
常温下,水的解离常数Kw=氢离子浓度*氢氧根离子浓度=10exp(-14),这个常数在一定温度下是保持不变的酸性越强表示水中氢离子浓度越强那么水就越难电离了.再问：酸性越强表示水中氢离子浓度越强那么水
可以这么理解,自由移动电子多了,其效果等同于减少了电阻,导电性自然更强.
这与电压有关,电压越大,导电性越大再问：所以是没关系吗？再答：应该是的再问：那空气越稀薄越容易发出辉光是为什么？？？再答：那是稀薄的惰性气体那比如稀薄的氖气
前提在同浓度下再问：浓度怎么影响它了、再答：浓度大，电离出的H+就大呀。再问：表示我真没联系到一起...H+大了然后又怎样.......（原谅我钝了..）再答：电离常数大，浓度小，H+可以小，酸性弱呀
溶液酸性强也可能是弱酸强碱盐造成的弱电解质的水解就是促进了水的电离所以电离程度不一定减小
溶液的酸性只能证明溶液中的c(H)大于c(OH),可不能说明c(H)是由谁电离的.如果是由酸电离的,则溶液中的c(H)就越大,水的电离程度就越小；可如果是显酸性的盐溶液,则溶液的c(H)是由水电离的,
是的,也许楼主认为怎么会酸性越强,碱性也越强是吗?其实不是那样.我们知道,定义一个溶液的酸碱性是由氢离子浓度或者氢氧根离子浓度决定的,当K值越大时,显然这两种离子的浓度就在增大,不过因为相互抵消,显示
嗯对的再问：对弱碱那
不对、醋酸是弱电解质、只有在稀溶液中电离度才会增大、浓溶液电离度小、电离常数也小
这个不一定,溶液的酸性要看氢离子的浓度大小.浓度越大酸性越大.如果说电离程度很大,但是溶液很稀,那这个溶液酸性并不见得大.
导电能力的强弱取决于电荷的浓度,对于pH相同的两种酸,电荷浓度相同,因而导电性相同,电荷浓度相同,对于弱酸未完全电离,因而电离度不相同.