作业帮电离常数越大,对应的盐水解程度越小
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 08:29:03
总所周知酸越弱越不容易电离出酸根和氢离子我们想想一个弱酸盐在水溶液中肯定全部电离相应的酸根和阳离子此时水溶液中就有了大量的弱酸根离子但是这个弱酸跟却是个不争气的家伙它会结合由水电离出来的氢离子形成相应
答：电离度是指电离的占总数百分比.浓度大,平衡向右移.这确实是对的,但是加大浓度的同时,你等于是加大了总数,虽然电离的个数多了,但是总数多的比电离的多的还要多.所以总体趋势还是变小的.就相当于分数原来
（1）如果酸性或碱性产生是由于加入H+或OH-引起的由水中电离出的C(OH-),C(H+)还是相等的,因为水电离还是按H2O==H++OH-的方程进行,H+和OH-还是按1：1的产生,(2)如果酸性或
电离度：已电离的电解质分子数与电解质分子总数的比值乘以100%电离平衡常数：电解质电离达到平衡时,电解质电离出的离子浓度以它们的系数为方次的乘积与电解质平衡浓度的比值水的离子积：水电离出的氢离子和氢氧
第一个问题：物质的量浓度不清楚,不能确定第二个问题：加入新的溶液的话,酸的物质的量一定增加.加蒸馏水也不变.
HCLO的电离常数3×10-8H2CO3K1=4.31×lO-7K2=5.61×10-11❤您的问题已经被解答~(>^ω^
水是一种极弱的电解质,这里的水是液态水.这句话对的
楼上只解释了苯酚钠要在碳酸氢钠和碳酸钠之间,而没有回答碳酸钠为什么PH大于苯酚钠.其实这一点我也纠结过好久.按常理说是应该时碳酸钠PH小的,可这里却刚好相反.我问过老师,他说这里是不符合常理的特殊情况
不一定!如果是加入酸造成溶液酸性,那么加入酸电离出的H+,抑制了水的电离,要填（小）；如果是加入盐水解造成溶液酸性,那么是促进了水的电离,要填（大）.
亚硫酸氢根离子电离大于水解,碳酸氢根离子水解大于电离主要记住这两种
其实你这么说不太全面的.首先,明确一点,水的电离方程是2H2O=H3O++OH-故影响到水合氢离子或氢氧根离子浓度的电解质,才会破坏水的电离.对水的电离的影响,咱们可以分几类来看.一种强电解质是强酸强
说明: ①物质溶于水或受热熔化时,离解成自由移动的离子的过程叫做电离. ②离子所带电荷数：金属元素的原子在化学反应中容易失去电子,一般化合价都是正价,所以金属离子带正电荷,它的化合价是几,即带几个
是的,也许楼主认为怎么会酸性越强,碱性也越强是吗?其实不是那样.我们知道,定义一个溶液的酸碱性是由氢离子浓度或者氢氧根离子浓度决定的,当K值越大时,显然这两种离子的浓度就在增大,不过因为相互抵消,显示
嗯对的再问：对弱碱那
不对、醋酸是弱电解质、只有在稀溶液中电离度才会增大、浓溶液电离度小、电离常数也小
要回答为什么,只能说是物质的本性决定的.要回答怎样知道的,则是下面的解释：碳酸氢根离子在溶液中既能电离,又能水解,比较其强弱可以根据碳酸氢钙的电离常数和水解常数的大小得出,碳酸氢根离子的电离常数是碳酸
不用这么complex吧.我一般先出c（H＋）＞c（OH－）,再根据电荷守恒出therest即可
如果此种酸很弱,比如HX型的,X代表氢以外的生成酸的那种元素,HX酸性越弱,证明HX越难电解（这是弱酸的定义),意思就是X越容易和H结合,所以若果生成盐,就会很容易水解,而很难电离.
越难电离,说明酸根离子结合H+的能力越强啊,现在假设酸根结合H+的能力不是越强,而是非常非常无限的强,那么,当把这种酸根离子形成的盐加入到水中,让它水解,酸根离子不就去找溶液中的H+去了,结合氢离子就
电离和水解是相反的一般弱酸酸式酸根电离显酸性,水解显碱性具体来说还是依题而定不过常见的HCO3-显碱性（水解大于电离）,HSO3-显酸性（电力大于水解）