作业帮电离子灯有什么用
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 16:17:50
考虑水的电离其实就是水的电离平衡遭到破坏在一下几种溶液中要考虑强酸弱碱盐,是强酸和弱碱反应生成的盐,弱碱水解,水中的氢氧根离子减少,水的电离平衡向右移动,达到平衡时,氢离子浓度大于氢氧根离子,溶液呈酸
电离,就是指电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的一种过程.不溶于水的物质不会产生自由移动的离子.这书上不是有吗?要认真上课咯、、其实就是水溶液中或熔融状态下的一种导电行为啦,与溶解度无关
空气电离是在电学里讨论的,即指击穿.如雷暴天气中的闪电就是一种空气电离现象.具体化学情况,我这里以氧气和水蒸气为例(无法上下标,见谅)：3O2====2O3H2O====H++OH-
电离常数又叫电离平衡常数,用Ki表示.其定义为,当弱电解质电离达到平衡时,电离的离子浓度的乘积与未电离的分子浓度的比值叫做该弱电解质的电离平衡常数.一种弱电解质的电离平衡常数只与温度有关,而与该弱电解
弱电解质不完全电离亚硫酸为2元弱酸分两步电离第一步电离出氢离子和亚硫酸氢根离子第二步亚硫酸氢根离子电离出氢离子和亚硫酸根离子但由于同离子效应第一步产生的氢离子会对第二步造成抑制注意电离是不完全的即溶液
H2O2H^++HO2^-
Al(OH)3==3(OH)+andAl-3+-3是写在右上角的小+和小-3and写成大+
解题思路：根据沉淀溶解平衡原理分析解题过程：解析：（1）碳酸的第一级电离方程式为H2CO3⇌H++HCO3-，电离平衡常数为生成物浓度幂之比与反应物浓度幂之积的比值，则K1=c(H+)c(HCO3―)
电解就是将电流通过电解质溶液或熔融态物质,例：水电解生成氢气和氧气水解就是利用水将物质分解形成新的物质的过程电离一般是研究酸碱盐物质的组成简单来说就是电解和水解是一种化学变化,电离是研究物质组成
Na(+).OH(-).H(+).ALO2(-).Al(3+)
你说的应该是既能水解又能电离的离子吧?!HSO3^-、H2PO4^-电离大于水解；HS-、HCO3^-、HPO4^2-水解大于电离.关于这个没有什么分类的说法,完全由算的强度决定.弱酸的酸氢根离子水解
酸或碱抑制水电离,水解促进水电离再问：刚刚有个说先采纳他再回答我结果好像被骗了再答：……再问：对不起啊本来还采纳您的再问：本来该再答：额，没关系~再问：再问：有个选项是要判断是好多倍再问：这个要算出来
化学离子积Kw,溶度积Ksp,电离常数K
促进水的电离的有：升温,加活泼金属,加入含弱酸或弱碱离子的盐.另外,抑制水的电离的因素有：降温,加酸,加碱,加强酸的酸式盐.此类问题考虑平衡移动即可.
HCLO==H++CLO-
在水溶液或熔融状态下,难以电离成阴阳离子的化合物.↑正解.也就是弱电解质（极端的弱电解质是非电解质）,中学范围内除了一些有机物外,典型的是除了强酸强碱以外的酸和碱,以及少数的盐（醋酸铅之类）.失落星空
能水解的盐.再答：能水解的盐。再问：能水解的PH大？再答：不一定，能水解促进水的电离
钠离子和过氧根离子,我想的话哈
弱电解质电离的时候
与化学平衡常数类似是电离达到的平衡关系