电极电势

代表得失电子的能力,即氧化性和还原性的强弱.不仅是金属,任何氧化还原电对都有电极电势.数值越高,氧化性越强,越低还原性越强.电势的标准是氢电极,Ea=0.000V,金属一般是负值.

25度时甘汞电极相对于标准氢电极电势为0.2412把你的数据加上0.2412就行了

标准电极电势,standardelectrodepotential这里的“标准”有两层含义.一是标准压强,原来的标准压强是一个大气压,101325帕.后来又有一个新标准,是十万帕.有的书采用第一个标准

以2H++2e-=H2标准电极电势定义为0V比H2容易失电子的如Zn（或比H+更不容易得电子,如Zn2+）,Zn2+/Zn的标准电极电势小于0（是-0.7618V）比H2容易难电子的如Cu（或比H++

把金属极板浸入水中,金属原子受水分子作用有变成正离子进入溶液的倾向,溶剂化离子受极板上电子吸引沉积到极板上,两者建立平衡M(s)-ne-=M+(aq),平衡建立后在极板内侧有过剩负电荷,外侧有过剩正电

确切的说电流在电池内部是从负极流向正极在电池外部还是正到负的,形成一个回路（规定正电荷定向移动的方向为电流方向,后发现电流是电子运动形成的,而电子带负电荷,也就是电流反方向）括号里是因为ls没说清楚,

该电极的电势和CN-无关,仅与FE2+\FE3+浓度有关可以这么分析E标（Fe3+/Fe2+)=0.0592+lg([cFe3+]/[cFe2+])对数里等式上下乘(CN-)^6即可将2值变为Kf所以

电极电势就是电极的电势,也就是电极反应中还原态与氧化态之间的电势差是再问：那么，逆反应就是正反应的相反数了？计算时，逆反应要带上负号？再答：电极反应都是半反应，怎么会有逆反应这么一说……一般都是写成：

有很多非金属

标准电极电势　　用标准氢电极和待测电极在标准状态下组成电池,测得该电池的电动势值,并通过直流电压表确定电池的正负极,即可根据E池=E（+）－E（-）计算各种电极的标准电极电势的相对数值.　　例如在29

饱和甘汞电极的电极电势是0.245V（25℃）标准氢电极的电极电势是0V如果某个电极与饱和甘汞电极之间的电势差为U则与标准氢电极之间的电势差为U+0.245

你说的方法理论上确实是可行的.但是有以下两个问题:1.如果这样做,无论是物理化学处理还是数学计算都很复杂,因为涉及的方面太多.而且现在量子物理学也还在发展之中,很多问题还有待解决.2.也是最主要的,就

饱和甘汞电极做正极,锌做负极,测出电动势,然后锌的电极电势就是饱和甘汞的电极电势（0.2418v）减去电动势.再问：谢谢，电极反应式是什么？再答：这是正极的再答：再答：再答：这是负极的再问：太谢谢了！

电极电势＝电极标准电势-ln（方程两边离子活度之比）标准电势是指25度下离子活度为1的时候的电极电势.在实验上精确测得,在化学手册上可以查到的.这个方程是用来计算离子活度不等于1的时候的电极电势的.一

格式-带圈字符,输入加减号,加上圈就行了再问：但是如果要做成上标的话就不对了，呵呵，还是谢谢了

数学表示式写好麻烦啊.就是电极电势＝电极标准电势-ln（方程两边离子活度之比）标准电势是指25度下离子活度为1的时候的电极电势.在实验上精确测得,在化学手册上可以查到的.这个方程是用来计算离子活度不等

标准电极电势是测出来,不是算出来的.利用它可以计算出各种情况下的平衡电极电势.

是用标准氢电极或者饱和甘汞电极作为基准测出来的.规定标准氢电极的还原电极电势为零.在标准状态下,将所测物种与标准氢电极组成原电池,用电压表测出电池的电动势并确定正极和负极,然后推算出电极的标准电极电势

电极电势一,电极电势的产生—双电层理论德国化学家能斯特（H．W．Nernst）提出了双电层理论（electrondoublelayertheory）解释电极电势的产生的原因.当金属放入溶液中时,一方面

锌电极不能直接使用锌棒.因为锌棒中不可避免含有其他金属杂质,在溶液中本身会成为微电池,即溶液中的氢离子在锌棒的杂质上放电,锌被氧化.以锌棒直接作为电极将严重影响测量结果.锌汞齐化能使锌溶解于汞中或锌原