电导滴定盐酸醋酸浓度-搜答案-智慧作业帮

设：NaOH用移液管移取25mL,密度取1.0g/mL,盐酸消耗体积为V（HCl）则：X%={[0.5mol/L*V（HCl）*40g/mol]/(25mL*1.0g/mL)}*100%

第一空的答案是甲基橙,因为生成的NH4+,水解呈酸性,故采用酸性范围变色的指示剂来确定滴定终点.第二个答案是酚酞,生成NaAc,水解呈碱性,采用酚酞其在碱性范围变色.

先仰视后俯视结果就是用了“比实际更多”的盐酸进行了滴定实际上用的盐酸并没有这么多也就使氢氧化钠的计算值比实际值浓度偏大PH偏高

增加导电性啊,氯化钠是电解质再问：那用电导滴定法怎样计算酸性基团的含量呢再答：中和反应，看中和时滴定液用了多少，在计算

书上的答案是对的.答案上写的是m偏小,指的是真实值偏小,真实值为4.5g﹤称量值为5.5g;c偏小是：盐酸溶液滴定时,等当点时氢氧化钠溶液浓度的计算公式为：c1=c2VM/mc1——氢氧化钠的含量；c

是酸性滴定管吧.不润洗,会残留水分,导致滴定液盐酸浓度偏低,消耗量偏大,测出来氢氧化钠浓度偏大

选择A.放在这里面易于观察滴定中的现象,另外你在边滴定边震荡观察现象过程中,液体也不容易被洒出来再问：烧杯为什么不行再答：震荡的时候盐酸很容易撒出来的

看来是你操作时手法太粗所至,不要像流自来水一样快,越是快到终点时越要慢,有时只需要半滴就可以了,把滴定管尖嘴上的滴定剂残液用瓶壁触引下来,把溅到瓶壁上的滴定剂用洗瓶冲洗下来,等待搅拌均匀.

滴定用的氨水盐酸浓度是多少,用什么滴定的,高锰酸钾法吗再问：嗯是高锰酸钾法滴氨水时要求终止颜色橙色，我老是滴成黄色。不知道滴时氨水浓度是多少最合适再答：氨水1+1一体积氨水一体积水，盐酸1加三。一体积

你好!可能有些细节你搞错了.滴定管的0刻度是在上面的,一开始你就要把滴定管里面的溶液加到0,如果你仰视的话,那么里面的液体就是超过0刻度.然后在滴定,滴定到正确刻度,实际上,你所用的NaOH用的比你算

导电性能会升高,因为氨水和醋酸是弱电解质部分电离,溶液当中的离子含量不多所以其导电能力较弱,盐酸是强电解质完全电离溶液中的离子含量较多所以导电能力较强.这道题你可以把盐酸和醋酸分开来看：氨水滴定盐酸,

盐酸

好好想一下,你自己也可以想清楚的.我先问你几个问题,硝酸是什么样的酸,我们这个滴定又是什么样的滴定,如果有硝酸会有什么样的影响；盐酸中的氯离子在我们这样的一个强氧化性的环境中是否能够存在,是否会影响滴

应该是等体积等物质量浓度吧?等体积等物质量浓度的盐酸和醋酸,用同浓度的NaOH滴定至PH=7,盐酸用的NaOH多.如果醋酸恰好中和,溶液显碱性（此时和盐酸用的NaOH一样多）,所以滴定至PH=7时,醋

氯化氢是强电解质，在其水溶液里完全电离，所以盐酸溶液中，C（H+）=C（HCl），醋酸是弱电解质，在其水溶液里只有部分电离，所以C（H+）＜C（CH3COOH），所以如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则

这个问题不能一概而论.下面我们用0.1000mol/L的氢氧化钠溶液滴定0.1000mol/L的盐酸、醋酸20mL来分析,滴定曲线的起点,是醋酸的高（约2.9）,从0mL到10mL时,确实是醋酸上升较

醋酸最多,硫酸次之,盐酸最少.既然氢离子浓度相同,由于醋酸是弱酸,其分析浓度是最大的,因此醋酸稀释所需要的水最多.

不是.虽然盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍,但是醋酸是弱酸,所以不能完全电离.所以盐酸中氢离子浓度大于醋酸中的二倍

硫酸>盐酸>醋酸这个题……回答的没有成就感啊

溶液恰好由无色变为红色这样的话氢氧化钠刚好过量一点点达到滴定终点